Loven fastslår, at den samlede entalpiændring under en reaktion er den samme, uanset om reaktionen er lavet i et trin eller i flere trin.
Med andre ord, hvis en kemisk forandring finder sted ved flere forskellige ruter, er den samlede entalpiske ændring den samme, uanset hvilken rute, hvormed den kemiske forandring sker (forudsat at den indledende og endelige tilstand er den samme).
Hess 'lov tillader entalpyændringen (ΔH) for en reaktion at beregnes, selv når den ikke kan måles direkte. Dette opnås ved at udføre basale algebraiske operationer baseret på den kemiske ligning af reaktioner ved anvendelse af tidligere bestemte værdier for dannelsen af entalpier.
Tilsætning af kemiske ligninger fører til en netto eller overordnet ligning. Hvis entalpyændring er kendt for hver ligning, vil resultatet være entalpiændringen for netligningen.
EKSEMPEL
Bestem varmen ved forbrænding,
- C (s) + O2 (g) C02 (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + 02 (g) S02 (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS2 (1);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Opløsning
Skriv ned målligningen, den du forsøger at få.
CS2 (1) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2S02 (g)
Start med ligning 3. Den indeholder den første forbindelse i målet (CS2).
Vi er nødt til at vende ligning 3 og dens ΔH for at sætte CS2 til venstre. Vi får ligning A nedenfor.
A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -
Nu eliminerer vi C (s) og S (s) en ad gangen. Ligning 1 indeholder C (s), så vi skriver det som ligning B nedenfor.
B. C (s) + O2 (g) C02 (g);
Vi bruger ligning 2 til at eliminere S (s), men vi skal fordoble det for at få 2S (s). Vi fordobler også dens
C. 2S (s) + 2O2 (g) 2S02 (g);
Endelig tilføjer vi ligninger A, B og C for at få målligningen. Vi annullerer ting, der vises på modsatte sider af reaktionspile.
A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O2 (g) C02 (g);
C. 2S (s) + 2O2 (g) 2S02 (g);
CS2 (1) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2S02 (g);
Lana siger, at der er 4 ^ 3 æg i et dusin. Patrick siger, at der er 3 ^ 4 æg i et dusin. Er en eller anden person korrekt? Hvorfor?
Nej. Her er hvorfor: Et dusin er 12. 4 ^ 3 = 64! = 12 3 ^ 4 = 82! = 12
Hvad er standard-entalpien af reaktion, når 6,45 g acetylen forbruges?
Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Du kan beregne en entalpisk ændring af en reaktion ved hjælp af enthalpierne af dannelse af reaktanter og produkter. Formlen er farven (blå) (bar (ul (| farve (hvid) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkter) ^ @ - A_text (f) H_text (reaktanter) farve (hvid) (a / a) |))) "" Trin 1. Beregn Δ_text (r) H ^ @ "for 1 mol reaktionsfarve (hvid) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^" / kJ
Hvorfor siger nogle mennesker, at global opvarmning er reel, og andre siger, at det ikke er?
Fordi de rige vil blive rigere. Enhver rigtig troværdig videnskabsmand ved, at global opvarmning er reel. De mennesker, der siger, at det ikke er dem, der står for at tabe penge, hvis love er vedtaget for at kontrollere det, og også dem der kan lide at hoppe på konspirationsvagter. En mulig løsning på den menneskelige påvirkning af den globale opvarmning er en kulstofafgift. Enkeltvis skal virksomheder, der sætter kulstof i luften, betale for mængden af kulstof, de sætter i luften, og at pengene vil gå til initiativer til nedsættelse af atmosfærisk kulstof,