Hvad er standard-entalpien af reaktion, når 6,45 g acetylen forbruges?

Svar:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Forklaring:

Du kan beregne entalpyændringen af en reaktion ved at bruge dannelse entalpier af reaktanter og produkter.

Formlen er

#color (blå) (bar (ul (| farve (hvid) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkter) ^ @ -A_text (f) H_text (reaktanter) hvid) (a / a) |))) "" #

Trin 1. Beregn # Δ_text (r) H ^ @ "# for 1 mol reaktion

#color (hvid) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O g ") #

Farve (hvid) (ml) "226,75" farve (hvid) (mmmll) 0far (hvid) (mmmll) "- 393,5" farve (fx) hvid) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393,5-2 × 241,8) - (2 × 226,75-5 × 0)" farve (hvid) (l) "kJ" = "-2057,2 -" 453,50 farve (hvid) (l) "kJ" = "-2511,1 kJ" #

Trin 2. Beregn # Δ_text (r) H # for 6,45 g # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 farve (rød) () () -2511,1 kJ ") / (2 farve) () (2) farve (sort) (" g C "_2" H "_2))))) (rød) (annuller (farve (sort) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

Hvad er en kemisk reaktion, der absorberer varme fra omgivelserne? Har denne reaktion et neutralt, positivt eller negativt DeltaH ved konstant tryk?

Negativ ΔH er ændring i entalpy. Når energi indføres i systemet (varme), vil ΔH have en positiv værdi. Positive værdier af ΔH fortæller os, at energi blev indført i systemet, ved at bryde bestanddelene af kemiske bindinger. Når ΔH er negativ, betyder det, at der blev dannet bindinger, og at systemet har frigivet energi ind i universet. Overvej nedenstående grafik, hvor ΔH er negativ:

Hvad er det samlede beløb i en sammensat rentekonto på $ 4000, der årligt forbruges til en sats på 8% i 3 år?

Samlet beløb er $ 5038,85. Når et beløb P årligt forøges med en sats på r% i t år, bliver den sammensatte mængde P (1 + r / 100) ^ t. Således når $ 4000 årligt forøges med en sats på 8% i 3 år , mængden bliver 4000 (1 + 8/100) ^ 3 = 4000 × (1,08) ^ 3 = 4000 × 1,259712 ~ = $ 5038,85

Når der produceres 2 mol vand, har den følgende reaktion en entalpisk ændring af reaktionen lig med - "184 kJ". Hvor meget vand produceres, når denne reaktion afgiver "1950 kJ" varme?

381,5 "g" skal danne. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstillet ved dannelse af 2 mol vand (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"