Svar:
At tage situationen til kanten af åben krigsførelse, men ikke faktisk komme til krigsførelse for at opnå en strategisk eller diplomatisk fordel.
Forklaring:
Brugen af ordet blev tilskrevet John Foster Dulles i en tidsskriftartikel i 1956. Ordet har været nyttigt at beskrive mange historiske handlinger. Især begyndelsen af 1. verdenskrig, hvor den mislykkedes.
en.wikipedia.org/wiki/Brinkmanship_(Cold_War)
En mobiltelefon plan koster $ 39,95 per måned. De første 500 minutters brug er gratis. Hvert minut koster derefter $ .35. Hvad er reglen, der beskriver den samlede månedlige pris som en funktion af brugsminutter? For en regning på $ 69,70 hvad er brugen?
Brugen er 585 minutters opkaldsvarighed. Fast planomkostninger er M = $ 39,95. Opkrævning for første 500 minutters opkald: Gratis gebyr for opkald på over 500 minutter: $ 0.35 / minutter. Lad x minutter være den samlede opkaldsvarighed. Regningen er P = $ 69.70 dvs. mere end $ 39.95, hvilket angiver opkaldsvarighed er mere end 500 minutter. Reglen fastslår, at regningen for opkald over 500 minutter er P = M + (x-500) * 0,35 eller 69,70 = 39,95 + (x-500) * 0,35 eller (x-500) * 0,35 = 69,70-39,95 eller (x-500) ) * 0,35 = 29,75 eller (x-500) = 29,75 / 0,35 eller (x-500) = 85 eller x = 500 + 85 = 585 m
Hvilket er mere stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mere stabile carbocation er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskellen er i grupperne "F" og "CH" _3. "F" er en elektron-tilbagetrækningsgruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. At donere elektroner til en carbocation reducerer dens ladning og gør den mere stabil. Det andet carbocation er mere stabilt.
Hvordan vil du afbalancere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NEJ" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redox reaktioner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NEJ" _2 + 2 "H" _2 "O" Brug standardmetoden til redox reaktioner. Oxidation: Svovl går fra 0 oxidationstilstand i elementet til +6 i svovlsyre, så det afgiver seks (mol) elektroner pr. (Mol) atomer: "S" ^ rarr "S" } + 6e ^ - Reduktion: Kvælstof går fra +5 oxidationstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogendioxid, så det optager en (mol) elektron (er) pr. (Mol) atomer: "N" ^ "V Balancering: For at en re