Spørgsmål # 79098 + Eksempel

Svar:

Flere reaktive metaller taber elektroner lettere og bliver ioner i opløsning, mens mindre reaktive metaller accepterer elektroner lettere i deres ionform, bliver faste.

Forklaring:

Ved forskydningsreaktioner er det faste metal oxideret og metalionerne i opløsningen er reduceret. Hvis disse to udtryk er et nyt for dig, er oxidation den tab af elektroner og reduktion er gevinst af elektroner. De fleste mennesker husker dette ved hjælp af Oilrig pneumonic. Oxidation er tab reduktion er opnået-OILRIG

For eksempel placering # Zn # metal i a # AgNO_3 # opløsning, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s)

# Zn # metalforskydninger # Ag # ioner ud af opløsningen. Hvad der rent faktisk sker er en overførsel af elektroner, hvor # Zn # mister elektron og # Ag # modtager elektroner. # Zn # Det siges således at være oxideret og # Ag # siges at være reduceret. Dette kan repræsenteres i to halvækninger.

Oxidationshalvlig ligning: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reduktion halvlig ligning: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((er)) #

Mere reaktive metaller oxideres lettere end mindre reaktive metaller. Siden # Zn # er mere reaktiv end # Ag #, det kan miste sine elektroner lettere. Som et resultat, når de placeres i # AgNO_3 # løsning, det har tendens til at miste sine elektroner til # Ag # ioner, dannelse # Zn # ioner og faste stoffer # Ag #.