Hvilket arrangement er i den rigtige rækkefølge af radiusstørrelse? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3-d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Svaret er c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Ifølge den periodiske tendens i atomstørrelse, radius størrelse stiger når du går ned i en gruppe og aftager når du går fra venstre mod højre over en periode.

Når det kommer til ionstørrelse, er kationer mindre end deres neutrale atomer, mens anioner er større end deres neutrale atomer.

Ved hjælp af disse retningslinjer kan du nemt manøvrere gennem de muligheder, der gives til dig.

Mulighed en) elimineres, fordi cæsium er et massivt atom sammenlignet med neutralt mangan - den tidligere er placeret to perioder længere ned i periodiske bord end sidstnævnte (periode 6 mod periode 4).

Mulighed b) elimineres, fordi lithiumkationen, #Li ^ (+) #, er ikke større end det neutrale lithiumatom. Desuden er radium den største af de tre, ikke den mindste.

Mulighed c) er korrekt, fordi det neutrale fosforatom er mindre end fosforanionen, # P ^ (3 -) #, som igen vil være mindre end arsenanionen, # Som ^ (3 -) #, fordi arsen er placeret ned fra gruppen fra fosfor.

Mulighed d) er forkert, fordi kromatom ikke er mindre end # Cr ^ (3 +) # kation. Desuden er calciumatomet, som er placeret længere til venstre for krom, den største af de tre.

Mulighed e) elimineres fordi aluminiumatomkation, # Al ^ (3 +) #, er ikke større end det neutrale aluminiumatom.