Nernst-ligningen er en ligning, der relaterer reduktionspotentialet for en halvcelle på et hvilket som helst tidspunkt til standardelektrodepotentialet, temperaturen, aktiviteten og reaktionskvoten for de underliggende reaktioner og anvendte arter.
Det er opkaldt efter den tyske fysiske kemiker, der først formulerede det, Walther Nernst.
Standardformen for ligningen af en parabola er y = 2x ^ 2 + 16x + 17. Hvad er ligningen af ligningen?
Den generelle vertexform er y = a (x-h) ^ 2 + k. Se forklaringen til den specifikke toppunktsformular. "A" i den generelle form er firkantets koefficient i standardformularen: a = 2 x-koordinaten i vertexet, h, findes ved hjælp af formlen: h = -b / (2a) h = - 16 / (2 (2) h = -4 Y-koordinatet for vertexet, k, findes ved at evaluere den givne funktion ved x = h: k = 2 (-4) ^ 2 + 16 (-4) +17 k = -15 Ved at erstatte værdierne i den generelle form: y = 2 (x - 4) ^ 2-15 lyser den specifikke vertexform
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne laver med Nernst-ligningen?
Se nedenfor: Glem at Nernst-ligningen E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (med enheder af potentiale i mV for nemheds skyld, som når de bruges i V, kan nogle elever ende med at forvirre mængderne af nuller i 0,05915 eller 0,0592) virker kun for standardtemperaturen og trykket, der skal ændres til forskellige temperaturer. Glem at forbindelserne i loggen skal være i mol / L eller et af dets derivater (som mmol / L eller mol / mL, men ikke g / L eller eqg / L) Glem / forvirre, at forbindelserne i loggen skal være i produkt / reagensbestilling ifølge REDUCTION-ligningen, og ikke oxidationen, se
Hvordan påvirker pH Nernst-ligningen? + Eksempel
PH påvirker ikke Nernst ligningen. Men Nernst-ligningen forudsiger cellepotentialet for reaktioner, der afhænger af pH. Hvis H + er involveret i cellereaktionen, vil værdien af E afhænge af pH. For halvreaktionen er 2H + + 2e ~ H2, E ^ ° = 0 Ifølge Nernst-ligningen er E_ "H + / H2" = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) Hvis P_ "H2" = 1 atm og T = 25 ° C, E_ "H + / H2" = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K")