Svar:
Går det ikke ned
Forklaring:
Kuldioxid er et surt oxid, for hvilket følgende ligevægt virker ….
Og vand mættet med kuldioxid skal have
For koralrev rundt om i verden er det ikke gode nyheder …
Hvad forårsager surt regn? Hvad er virkningen af sur regn på naturlige levesteder?
Primært svovldioxid i atmosfæren, med nogle bidrag fra nitrogenoxider også. Svovl- og nitrogenoxider er en normal del af de geologiske / miljømæssige cyklusser. Imidlertid tillader de overskydende mængder af dem i atmosfæren (primært fra brændstofforbrænding) at reagere (som normalt) for at danne svovlsyre og salpetersyre. De større mængder af dem kan derefter udfældes med normalt nedbør. På grund af de opløste syrer i regnvandet er denne regn "sur" i naturen. Overdreven mængde "sur regn" har skadelige virkninger på
Hvilket er mere stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mere stabile carbocation er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskellen er i grupperne "F" og "CH" _3. "F" er en elektron-tilbagetrækningsgruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. At donere elektroner til en carbocation reducerer dens ladning og gør den mere stabil. Det andet carbocation er mere stabilt.
Hvordan vil du afbalancere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NEJ" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redox reaktioner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NEJ" _2 + 2 "H" _2 "O" Brug standardmetoden til redox reaktioner. Oxidation: Svovl går fra 0 oxidationstilstand i elementet til +6 i svovlsyre, så det afgiver seks (mol) elektroner pr. (Mol) atomer: "S" ^ rarr "S" } + 6e ^ - Reduktion: Kvælstof går fra +5 oxidationstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogendioxid, så det optager en (mol) elektron (er) pr. (Mol) atomer: "N" ^ "V Balancering: For at en re