Svar:
dipol-dipol, london kræfter og brintkræfter kaldes kollektivt vanderwaal kræfter
Forklaring:
dipol dipol styrker er tiltrækningskraften mellem to polære molekyler som HCI, hvor et atom her H har en lille + ladning og en anden mindre-lad opladning herCl.
londonkræfter forekommer mellem to ikke-polære molekyler på grund af forvrængning af elektronmoln i kort periode.
hydrogenkræfter er hydrogenbindinger eller svage bindinger mellem organiske kompagnier.
og over tre kræfter kalder kollektivt vanderwaal kræfter
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger
Hvilke intermolekylære kræfter i h2o gør is mindre tæt end flydende vand: hydrogenbinding eller dipol-dipol?
Hydrogenbinding gør isen mindre tæt end flydende vand. Den faste form af de fleste stoffer er tættere end væskefasen, således vil en blok af de fleste faste stoffer synke i væsken. Men når vi taler om vand sker der noget andet. Det er vandforurening. Vandets uregelmæssige egenskaber er dem, hvor opførsel af flydende vand er helt anderledes end hvad der findes med andre væsker. Frosset vand eller is viser anomalier sammenlignet med andre faste stoffer. Molekyl H_2O ser meget enkelt ud, men det har en meget kompleks karakter på grund af dens intramolekylære hydrogen
Hvorfor kaldes kræfterne ofte grundlæggende eller grundlæggende kræfter? Hvor er disse kræfter fundet? Hvordan er andre kræfter relateret til dem?
Se nedenunder. Der er 4 grundlæggende eller grundlæggende kræfter. De kaldes så, fordi enhver interaktion mellem tingene i universet kan koges ned til dem. To af dem er "makro", hvilket betyder at de påvirker ting, der er atomstørrelser og større, og to er "mikro", hvilket betyder at de påvirker ting i atomskala. De er: A) Makro: 1) Gravity. Det bøjer plads, gør ting omkreds andre ting, "tiltrækker" ting til hinanden osv. Det er derfor, vi bliver ikke kastet ud i rummet. 2) Elektromagnetisme. Det er ansvarlig for elektricitet og magnetisme