Når zinkchlorid opløses i vand, dannes mange komplekser. Hvor mange komplekser dannes, og hvad er de? Hvad er komplekset, som har den største Ka?

Svar:

Fik en lærebog …?

Forklaring:

Vi skriver…

# ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) #

# Zn ^ (2 +) # er sandsynligvis til stede i opløsning som # Zn (OH_2) _6 ^ (2 +) #, en koordinationskompleks, hvis du kan lide # Zn ^ (2 +) #; chloridion kan blive solvatiseret af #4-6# vandmolekyler …. vi skriver # Zn ^ (2 +) # eller # ZnCl_2 (aq) # som en stenografi.

I nærværelse af HØJ koncentrationer af halogenidion # "Tetrachlorozincate" # ion, dvs. # ZnCl_4 ^ (2 -) #, kan dannes … I en vandig opløsning af # ZnCl_2 #, den dominerende art i opløsning er # Zn (OH_2) _6 ^ (2 +) #, og akvatisk chloridion ….

Jeg har ingen data til rådighed, men metalkomplekset vil sandsynligvis påvirke # PH # af løsningen ….

# Zn (OH_2) _6 ^ (2+) + H_2O (l) rightleftharpoons Zn (OH) (OH_2) _5 ^ (+) + H_3O ^ + #

En opløsning af zinkion ville således sandsynligvis have a #pH <7 #…

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

Hvad er den kemiske formel, når zinkchlorid opløses i vand og danner tetrahedrale chloro-aquakomplekser, hvor reduktionen i koordinationsnummer fra 6 til 4 yderligere reducerer styrken af O-H-bindingerne i de solvatiserede vandmolekyler?

Du må muligvis omformulere dette spørgsmål .... Vi kunne skrive den kemiske ligning for reaktionen som følger ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ^ ^ ) + 2Cl ^ - Der kan være 4 aqua ligander omkring zink, der kan være 6. Sikkert komplekset ville have en målbar pK_a.

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn