Dette ser ofte ud til at være forkert for en studerende, der er vant til at se dobbeltbindinger på ilt.
Studerende læres typisk en elektron-tælle metode, som går som følger:
- Tæl den antal valenselektroner pr. atom.
- Tegn et forudsagt atom konnektivitet.
- Placér alle elektroner i forudsagte pletter.
- Hvor der er elektronpar, konstruere en bindelinie for hvert elektronpar. (Der er to
# Pi # obligationer og en# Sigma # obligation i en tredobbelt obligation, en# Sigma # og en# Pi # obligation i en dobbeltbinding og en# Sigma # obligation i en enkelt obligation.) - Tildel formelle gebyrer, og fastgør resonansstrukturen ved at flytte elektroner og bindelinjer rundt indtil de formelle gebyrer er minimeret.
Formelle afgifter kan defineres ved hjælp af:
# "Charge = valence electrons - ejede elektroner" #
Med
Men det er ikke sandsynligt korrekt. Carbon er mindre electronegative end ilt, så det vil ikke være tilfreds med at have flere elektroner end ilt. Spændingen af det ulykkelige ilt, der virkelig ønsker elektronerne destabiliserer denne særlige resonans struktur.
En anden mulighed er:
Men kulstof har ikke en oktet, så det er ikke realistisk. Endelig lander vi efter den eneste andre rationelle mulighed:
Her er kulstof mindre ulykkelig; begge atomer har oktetter, og elektronerne er mere jævnt fordelt, minimere de formelle gebyrer og minimere den samlede energi i dette større resonans struktur. Så dette er korrekt.
Hvad er universets storskala struktur? Hvordan kom astronomer til denne struktur?
Muligt svar her Lad mig vide, om det ikke helt fortæller dig, hvad du ville vide, og jeg vil gøre mit bedste for at præcisere / forklare yderligere.
Hvad er Lewis Dot Struktur for Fosfortrichlorid?
Der er 3xx7 + 5 = 26 valenceelektroner til at distribuere, dvs. 13 "elektronpar". Omkring hvert bundet Cl-atom er der 3 ensomme par; der er 3xxP-Cl obligationer; det trettende ensomme par ligger på fosfor:: P (-Cl) _3. Da der er 4 elektronpar omkring fosfor, er geometrien baseret på en tetraeder, men da et af disse elektronpar er et stereokemisk aktivt ikke-bindende par, beskrives geometrien omkring fosfor som trigonal pyramidal.
Hvad er Lewis electron dot formula (Lewis struktur) af Nitrous Oxid (N_2O)?
Jeg lærte dette ved counting-electron-metoden og tildelte derefter formelle afgifter for at bestemme den mest sandsynlige fordeling af valenselektroner. Antallet af valenselektroner, der er tilgængelige i strukturen, er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totale tilgængelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en ilt, hvilket tyder på, at vi enten har ilt i midten eller to nitrogenerne i træk. Bemærk, hvordan hvis du havde ilt i midten, har de formelle ladninger af begge nitrogenerne ingen måde at blive fordelt godt uden at overskride 8 elektroner for ilt. En m&