Svar:
Lad mig forklare.
Forklaring:
Organiske forbindelser er ikke polære, hvorfor de er opløselige i ikke-polært opløsningsmiddel, mens uorganiske er mest polære, så de er opløselige i polært opløsningsmiddel.
Organiske forbindelser brænder, når varme gives, men uorganiske forbindelser er brandfarlige. I organiske forbindelser er H- og C-elementer til stede, når der gives varme til dem, bryder bindingen mellem C og H som følge heraf, H henter brand og forbindelsen begynder at brænde.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Hvad er nogle eksempler på uorganiske forbindelser og organiske forbindelser?
Salt NaCl uorganisk glucose C_6H_12O_6 organisk
Hvorfor har organiske forbindelser højere smeltepunkt og kogepunkt end uorganiske forbindelser?
Organiske forbindelser har ikke højere smeltepunkt og kogepunkt, uorganiske forbindelser har. Det skyldes forskellen i kemiske bindinger. Uorganiske forbindelser fremstilles hovedsageligt af stærke ionbindinger, hvilket giver dem et meget højt smeltepunkt og kogepunkt. På den anden side fremstilles organiske forbindelser af forholdsvis svage kovalente bindinger, som er årsagen til deres lave smeltepunkt og kogepunkt.