Skriv den kemiske reaktion, der viser fuldstændig forbrænding af det organiske stof dannet i natriumhydroxid og chloroethan?

Svar:

Se nedenunder:

Forklaring:

Jeg antager, at du mente det organiske produkt dannet ud fra reaktionen af natriumhydroxid og chlorethan …

Reaktionen mellem # NaOH # og # C_2H_5Cl # er en organisk reaktion med en kaldet mekanisme # S_N2 #, en substitutionsreaktion, hvor halogenet erstattes af en nukleofil (hydroxidionen i dette tilfælde).

Substitutionsreaktionen frembringer ethanol og natriumchlorid.

# C_2H_5Cl + NaOH -> (M e k n a s m) -> NaCl + C_2H_5OH #

Så det organiske produkt er ethanol, som har den fuldstændige forbrændingsreaktion beskrevet nedenfor:

# C_2H_5OH +3O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O #

Antallet af forbrændte kalorier, C, varierer direkte med den tid, der bruges i træningen, t. Når James løber i 2 timer, brænder han 800 kalorier. Hvordan skriver du en ligning, der viser denne direkte lineære variation?

C = 400t En variation kan ændres til en ligning ved at gange med en konstant. Cpropt C = kt k = C / t = 800/2 = 400 Nu da vi ved at værdien af k er 400, skal du bruge den til at danne den ønskede ligning. C = kt C = 400 t

Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?

Se forklaring Rygning af stearinlys før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt. Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Træk muldene ud for denne alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellem alkanen og CO_2 er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multiplicer molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og derefter ved 1000 for at få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,

Hvor mange gram natriumhydroxid er nødvendigt for fuldstændig neutralisering af 25,0 gram svovlsyre?

20,4 g NaOH En neutraliseringsreaktion opstår, når en stærk syre reagerer med en stærk base for at fremstille vand og et salt (ionisk forbindelse). I vores tilfælde vil svovlsyre (stærk syre) reagere med natriumhydroxid (stærk base) for at danne vand og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enheder, som vi vil ende med, og vi sætter det lig med vores givne værdi, som multipliceres med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning). 98,08 g / (mol) repræsenterer molmassen af svovlsyre, og 40,0 g / (mol) er molma