Hvad er molariteten af 20,0 ml af en KCl-opløsning, som reagerer fuldstændigt med 30,0 ml af en 0,400 M Pb (NO3) 2-opløsning?

Svaret er # 1.2M #.

Start først med formelligningen

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Den komplette ioniske ligning er

Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Den netto ioniske ligning opnået efter eliminering af tilskuerioner (ioner, der kan findes både på reaktanterne og på produkternes side) er

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Ifølge opløselighedsreglerne kan bly (II) chlorid anses for at være uopløseligt i vand.

Bemærk at vi har en #1:2# molforhold mellem #Pb (NO_2) _2 # og # KCI # i formelreaktionen; dette betyder at 2 mol af sidstnævnte er nødvendige for hver 1 mol af den første til en komplet reaktion.

Vi ved det #Pb (NO_3) _2 #s molaritet, som defineres som antallet af mol opløst stof divideret med liter opløsning er # 0.400M #. Det betyder at

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # mol

Antallet af # KCI # mol vil da være

# n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # mol

Dette gør kaliumchloridens molaritet lig med

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #

Området afgrænset af kurven y = 3 + 2x-x ^ 2 og linjen y = 3 drejes fuldstændigt om linjen y = 3. Find volumenet af det omdrejningsfaststof, der er opnået?

V = 16 / 15pi ~~ 3.35103 Området er løsningen af dette system: {(y <= - x ^ 2 + 2x + 3), (y> = 3):} Og det er skitseret i dette diagram: Formlen for volumenet af en x-akse rotation solid er: V = pi * int_a ^ bf ^ 2 (z) dz. For at anvende formlen skal vi oversætte halvmåne på x-aksen, området ændres ikke, og det ændrer heller ikke lydstyrken: y = -x ^ 2 + 2x + 3farve (rød) (- 3 ) = - x ^ 2 + 2x y = 3farve (rød) (- 3) = 0 På denne måde får vi f (z) = - z ^ 2 + 2z. Det oversatte område er nu planlagt her: Men hvad er integralens a og b? Løsninge

2,0 gram ZnSO4 reagerer fuldstændigt med Li2CO3; hvor mange gram Li2SO4 ville blive produceret?

1,362 gram Afbalanceret ligning for reaktionen ovenfor er: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Hvad er kendt som en dobbelt udskiftning. I bund og grund reagerer 1 mol med 1 mol te anden og producerer 1 mol enkeltbiprodukt. Molær masse af ZnSO_4 = 161,44gram / mol Således bliver 2 g 0,01239 mol. Således giver reaktionen 0,01239 mol. af Li2SO_4 Molær masse af Li2SO_4 = 109,95 g / mol Så har du: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram.

Hvad er den samlede mængde varme, der kræves for fuldstændigt at smelte 347 gram is ved dens smeltepunkt?

Nå vil jeg forsyne den latente fusionsvarme for is ...... Vi forhører den fysiske ændring ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Denne proces er helt klart ENDOTHERMIC, og dette site rapporterer, at Den latente fusionsvarme for is er 334 * kJ * kg ^ -1. Vi har en masse på 347 * g is, så vi tager produktet ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Bemærk, at både ICE og WATER antages at ligge ved 0 "" ^ @ C.