Svar:
1,362 gram
Forklaring:
Ubalanceret ligning for den ovennævnte reaktion er:
Hvad kaldes en dobbelt udskiftning.
I bund og grund reagerer 1 mol med 1 mol te anden og producerer 1 mol enkeltbiprodukt.
Molær masse af
Så 2 g bliver 0,01239 mol.
Således giver reaktionen 0,01239 mol. af
Molær masse af
Så du har: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram.
En 4,0 M opløsning af Mg (OH) 2 neutraliseres fuldstændigt 160 ml af en 1,0 M opløsning af HCI. Hvor mange milliliter magnesiumhydroxid var påkrævet?
Spørgsmålet er ikke legitimt. Opløseligheden af magnesiumhydroxid i vand er ca. 6 * "ppm" ved stuetemperatur ... Selvfølgelig kan vi forhøre molærmængden med hensyn til saltsyre .... Vi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol med hensyn til HCI, og denne molære mængde vil reagere med HALF et EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroxid ifølge følgende ligning ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Bemærk, at jeg svarede på det spørgsmål, jeg ønskede, og ikke det spørgsmål d
Hvad er molariteten af 20,0 ml af en KCl-opløsning, som reagerer fuldstændigt med 30,0 ml af en 0,400 M Pb (NO3) 2-opløsning?
Svaret er 1.2M. Start først med formelækvationen Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Den komplette ioniske ligning er Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Netto ionisk ligning , der er opnået efter eliminering af tilskuerioner (ioner, der kan findes både på reaktanterne og på produktsiden), er Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ifølge opløselighedsreglerne kan bly (II) chlorid anses for at være uopløseligt i vand. Bemærk, at vi har et molforhold p
Hvad er den samlede mængde varme, der kræves for fuldstændigt at smelte 347 gram is ved dens smeltepunkt?
Nå vil jeg forsyne den latente fusionsvarme for is ...... Vi forhører den fysiske ændring ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Denne proces er helt klart ENDOTHERMIC, og dette site rapporterer, at Den latente fusionsvarme for is er 334 * kJ * kg ^ -1. Vi har en masse på 347 * g is, så vi tager produktet ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Bemærk, at både ICE og WATER antages at ligge ved 0 "" ^ @ C.