Hvorfor betragtes alkoholer ikke som syrer? + Eksempel

Hvorfor betragtes alkoholer ikke som syrer? + Eksempel
Anonim

Svar:

Du ved, at ikke alle hydroxider eller hydrogenhalogenider er stærke syrer.

Forklaring:

Til hydrogenhalogenid serien …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

Til # X = Cl, Br, I # ligevægten ligger til højre, når vi står over for siden. Men for # X = F #, konkurrerer det mindre fluoratom for protonen, og fluoridkonjugatbasis afbrydes entropisk.

Nu er nogle hydroxider også stærke syrer, for eksempel svovlsyre:

# (HO) _2S (= 0) _2 + 2H_2O rightletharpoons 2H_3O ^ + SO_4 ^ (2 -) #

Og her fordeles den negative ladning af dianionen omkring de 5 centre af sulfatanionen …. som forbedrer surheden af syren.

Salpetersyre er et andet eksempel …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

Igen er de formelle gebyrer delokaliseret over fire centre.

Men nu overveje virkningen af en alkohol som en syre …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

Her er alkoxidet kraftigt ladet lokaliseret … med den negative ladning begrænset til oxygenet og ikke fordelt over flere centre … den givne ligevægt ligger stærkt til venstre som skrevet.

Alkoholen kunne reagere med natriummetal …

#ROH (1) + Na (s) rightletharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… men uden sådanne stærke reagenser manifesterer alkoholens surhed sig ikke.