Hvordan afbalancerer du HCI + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Svar:

Tilføj en to foran # HCI # og tilføj en to foran # H_2 O # at få

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl2 + 2H_2O #

Forklaring:

Ved balancering af syrebase-reaktioner balancerer du typisk de elementer, som er saltets kation og anionens første, her er barium og klor, ilt derpå, og hydrogenet skal nu afbalanceres.

Det er vigtigt at kende alle arternes valenser for at sikre, at du har saltet rigtigt, se på antallet af hydrogen og syren og antallet af hydroxider på basen for disse tal.

Vi har, # HCI + Ba (OH) _2 -> BaCl2 + H_2O #

Først betragter vi barium, der er en på LHS og en på RHS, så vi er gode.

For det andet betragter vi chlor, der er en på LHS og to på RHS, så vi skal have to mol / atomer af # HCI # i formlen.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

For det tredje betragter vi iltet, da der er to # OH #I bariumhydroxidet er der to oxygen på LHS, vi har brug for to på RHS, så der skal være to mol / atomer af # H_2 O # i formlen.

# 2HCl + Ba (OH) _farve {rød} 2 -> BaCl_2 + farve {rød} 2H_2O #

Nu tæller vi op hydrogenet (det skal balanceres allerede).

Der er to # HCI # atomer / mol for to hydrogen og yderligere to i parret # OH #er i bariumhydroxidet, for i alt fire på LHS. Til højre er alt brintet i # H_2 O #, da to har to atomer / mol # H_2 O #, der hver indeholder to hydrogener, vi har fire hydrogener på RHS, så de er ligevægte.

Dette er den endelige form af ligningen, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl2 + 2H_2O #