Hvordan kan jeg beregne molalitet af rent vand?

Hvordan kan jeg beregne molalitet af rent vand?
Anonim

Beklager, men der er faktisk et svar. Ligesom der er en reel molær koncentration for vand i sig selv (# "55.348 M" #), der er en reel molalitet for vand i sig selv (# "55.510 m" #).

Lad os sige, at du havde # "1 L" # af vand. På # 25 ^ @ "C" #, densiteten af vand er # "0,9970749 g / ml" #, så det er # "0.9970749 kg" #.

Ved den mængde vand er antallet af mol

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol"

molaliteten:

# "molvand" / "kg vand" # = # "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ farve (blå) ("55.510 m") #

molaritet:

# "mol vand" / "L vand" = "55.348 mol" / "1 L" ~ ~ farve (blå) ("55.348 M") #

REDIGERE:

Grunden til at jeg giver disse "absurde" koncentrationer er det, som dine lærere ikke fortæller dig (og det lyder som spam, men det er det ikke!) Er det, da koncentrationen af vand er så højt som rent vand diskuteres det ikke ofte …

… indtil du har brug for "molærtæthed' #barrho = rho / n # af vand i mol / L, hvilket er bare molariteten # "M" # uden kontekst af en løsning, eller molært volumen #barV = V / n # i L / mol, som er den gensidige af "molar densitet".

Det molære volumen anvendes ofte i termodynamik og væske-væske-opløsningskontekster, såsom ved beregning af frysepunktsdepressionen under anvendelse af den fulde van't Hoff-ligning for # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).