Spørgsmål # c2d91

Spørgsmål # c2d91
Anonim

Svar:

Rundt om #1.06*10^24# ioner

Forklaring:

#OH ^ - # har en molær masse på # 17 "g / mol" #.

Så i # 30 "g" # af hydroxidioner. der eksisterer # (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1,76 "mol" #

I en mol molekyler er der #6.02*10^23# molekyler.

Så vil der være i alt

#1.76*6.02*10^23~~1.06*10^24# hydroxidioner.

Svar:

Se nedenunder

Forklaring:

Vi ved, at vi i 1 Mole har # 6.022 * 10^23# partikler.

I denne situation får vi ikke den specificerede mængde mol, så vi skal arbejde dem ud ved hjælp af formlen:

mol # = (masse) / M_r #

Hvor er #Hr # er den relative formel masse.

Her har vi en masse af #30# og en #Hr# af #17#

#derfor# mængden af mol vi har er #30/17# mol.

For at udarbejde antallet af partikler multiplicerer vi antallet af mol ved Avogadros konstant #(6.022 * 10^23)#

#therefore 30/17 * 6,022 * 10 ^ 23 = 1,062705882 * 10 ^ 23 # ioner