Hvad er sæt af d-orbitaler involveret i dannelse af afkortet oktaedisk geometri?

#d_ (z ^ 2) #, #d_ (x ^ 2-y ^ 2) #, og #d_ (xy) #

ELLER

#d_ (z ^ 2) #, #d_ (xz) #, og #d_ (yz) #

For at visualisere denne geometri mere tydeligt, gå her og lege med animations GUI.

EN capped octahedral geometri er i grunden oktaedrisk med en ekstra ligand imellem ækvatorielle ligander over ekvatorialplanet:

Det hovedakse for rotation her er en # C_3 (z) # akse, og dette er i #C_ (3v) # punktgruppe. En anden måde at se dette på er her # C_3 (z) # akse:

Siden # Z # akse peger gennem cap atom, det er her #d_ (z ^ 2) # point. Atomer på det oktaedrale ansigt (der danner trekanten i anden visning) er på # Xy # plan, så vi har brug for både on-aksen og off-axis # D # orbitaler (the # X ^ 2-y ^ 2 # og # Xy #) for at beskrive denne hybridisering.

Derfor er en mulighed jeg gætte er # z ^ 2, x ^ 2-y ^ 2, xy #.

Hvis du er i gruppeteori, tegnes tabellen for #C_ (3v) # er:

Den reducerbare repræsentation er opnået ved drift med #had#, # HatC_3 #, og # Hatsigma_v #; Jeg valgte en # S # orbitalbasis, således at ubevægte atomer returnerer a #1#, og flyttede atomer returnerer a #0#.

Det viser sig at være:

# "" "" hatE "" 2hatC_3 "" 3hatsigma_v #

#Gamma_ (sigma) = 7 "" 1 "" "" 3 #

og dette reducerer ned til:

#Gamma_ (sigma) ^ (rød) = 3A_1 + 2E #

På tegntabellen,

# s harr x ^ 2 + y ^ 2 #
#p_x harr x #
#p_y harr y #
#p_z harr z #
#d_ (z ^ 2) harr z ^ 2 #
#d_ (x ^ 2-y ^ 2) harr x ^ 2-y ^ 2 #
#d_ (xy) harr xy #
#d_ (xz) harr xz #
#d_ (yz) harr yz #

Derfor kan dette svare til den lineære kombination:

#overbrace (s) ^ (A_1) + overbrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace (d_ (x ^ 2-y ^ 2) "," d_ (xy))) ^ (E) #

#ul ("orbital" "" "" "" "IRREP") #

#s "" "" "" "" "" "" A_1 #

#p_z "" "" "" "" "" "farve (hvid) (.) A_1 #

# (p_x, p_y) "" "" "" farve (hvid) (.) E #

#d_ (z ^ 2) "" "" "" "" farve (hvid) (….) A_1 #

# (d_ (x ^ 2-y ^ 2), d_ (xy)) "" farve (hvid) (.) E #

Det andet valg, men ikke så let at se, er:

#overbrace (s) ^ (A_1) + overbrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace (d_ (xz) "," d_ (yz))) ^ (E) #

#ul ("orbital" "" "" "" "IRREP") #

#s "" "" "" "" "" "" A_1 #

#p_z "" "" "" "" "" "farve (hvid) (.) A_1 #

# (p_x, p_y) "" "" "" farve (hvid) (.) E #

#d_ (z ^ 2) "" "" "" "" farve (hvid) (….) A_1 #

# (d_ (xz), d_ (yz)) "" "" farve (hvid) (..) E #

Man kan argumentere for dette spørgsmålstegn i geometri, men denne egenskab af Arbelo er elementær og et godt fundament for intuitive og observatoriske beviser, så viser at længden af arbelos nedre grænse svarer til længden øvre grænse?

Koblingshue (AB) Halvkredsens længde med radius r, hat (AC) Halvkredsens længde af radius r_1 og hat (CB) Halvkredsens længde med radius r_2 Vi ved, at hatten (AB) = lambda r, hat (AC) = lambda r1 og hat (CB) = lambda r_2 derefter hat (AB) / r = hat (AC) / r_1 = hat (CB) / r_2 men hat (AB) / r = (r_1 + r_2) = (hat (AC) + hat (CB)) / r fordi hvis n_1 / n_2 = m_1 / m_2 = lambda derefter lambda = (n_1pmm_1) / (n_2pmm_2) = (lambda n_2pm lambda m_2) / (n_2pmm_2 ) = lambda så hat (AB) = hat (AC) + hat (CB)

Hvad er elektronens geometri og molekylær geometri af vand?

Den elektroniske geometri giver vand en tetrahedrisk form. Den molekylære geometri giver vand en bøjet form. Elektronisk geometri tager højde for de elektronpar, der ikke deltager i binding, og elektronmolnens densitet. Her tæller de 2 hydrogenbindinger som 2 elektronmoln, og de 2 elektronpar tæller som en anden 2, hvilket giver os i alt 4. Med 4 elektronregioner er VSEPRs elektroniske geometri tetrahedral. Molekylær geometri ser kun på de elektroner, der deltager i binding. Så her tages kun de 2 bindinger til H i betragtning. Formen ville ikke være lineær som i tilfæ

Tjek nedenfor? (involveret geometri)

DEL a): Se et kig: Jeg har prøvet dette: