Svar:
ADVARSEL: Dette er et langt svar. Den afbalancerede ligning er # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
Forklaring:
Du følger en række trin i orden:
- Identificer oxidationsnummeret for hvert atom.
- Bestem ændringen i oxidationsnummer for hvert atom, der ændrer sig.
- Gør den samlede stigning i oxidationsnummer svarende til det totale fald i oxidationsnummer.
- Placer disse tal som koefficienter foran formlerne indeholdende disse atomer.
- Balance alle resterende atomer bortset fra # "O" # og # "H" #.
- Balance # "O" #.
- Balance # "H" #.
- Kontroller at atomer og afgifter balancerer.
Sådan fungerer det. Din ubalancerede ligning er
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Identificer oxidationsnummeret for hvert atom.
Venstre side: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Højre side: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Bestem ændringen i oxidationsnummer for hvert atom, der ændrer sig.
# "Fe: +2 +1; Skift = +1" #
# "Mn: +7 +2; Skift = -5" #
3. Gør den samlede stigning i oxidationsnummer svarende til det totale fald i oxidationsnummer.
Vi har brug for 5 atomer af # "Fe" # for hvert 1 atom af # "Mn" #. Dette giver os samlede ændringer af #'+5'# og #'-5'#.
4. Placer disse tal som koefficienter foran formlerne indeholdende disse atomer.
#farve (rød) (5) "Fe" ^ "2+" + farve (rød) (1) "MnO" _4 ^ "-" farve (rød) (5) "Fe" ^ "3+" + farve (rød) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Balance alle resterende atomer bortset fra # "H" # og # "O" #.
Færdig.
6. Balance # "O." #
Tilføj nok # "H" _2 "O" # molekyler til den manglende side for at balancere # "O" #.
Vi har 4 # "O" # atomer til venstre, så vi har brug for 4 # "H" _2 "O" # til højre.
#farve (rød) (5) "Fe" ^ "2+" + farve (rød) (1) "MnO" _4 ^ "-" farve (rød) (5) "Fe" ^ "3+" + farve (rød) (1) "Mn" ^ "2+" + farve (blå) (4) "H" _2 "O" #
7. Balance # "H" #.
Tilføj nok # "H" ^ "+" # ioner til den manglende side til balance # "H" #.
Vi har 8 # "H" # atomer til højre, så vi har brug for 8 # "H" ^ "+" # til venstre.
#farve (rød) (5) "Fe" ^ "2+" + farve (rød) (1) "MnO" _4 ^ "-" + farve (grøn) (8) "H" ^ "+" farve rød) (5) "Fe" ^ "3+" + farve (rød) (1) "Mn" ^ "2+" + farve (blå) (4) "H" _2 "O" #
8. Kontroller at atomer og afgifter balancerer.
Til venstre:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Til højre: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Til venstre: #color (hvid) (ll) "+ 10" farve (hvid) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Til højre: # "+ 15 + 2" farve (hvid) (mm) = "+17" "#
Den afbalancerede ligning er
#farve (rød) (5) "Fe" ^ "2+" + farve (rød) (1) "MnO" _4 ^ "-" + farve (grøn) (8) "H" ^ "+" farve rød) (5) "Fe" ^ "3+" + farve (rød) (1) "Mn" ^ "2+" + farve (blå) (4) "H" _2 "O" #
