Svar:
Dette blev foreslået som en af de tidligste gaslove …
Forklaring:
Avogadros hypotese foreslår, at ved samme temperatur og tryk indeholder lige mængder gasser det samme antal partikler.
Også….
Vi kan bruge disse ideer til at formulere
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med Avogadros lov?
Nå, for en start ikke at specificere om det er gas loven eller ækvivalens loven ... og du har gjort det her. Under betingelser med konstant tryk .... Vpropn. det udtrykte volumen er proportional med antallet af partikler, dvs. antallet af mol, af gas ... Selvfølgelig bruger kemikere ROUTINELT "Avogadro's Number" for at specificere antallet af partikler af atomer / molekyler / partikler i en given masse af stof. .. alligevel tror jeg du bør forfine dette spørgsmål ...
Hvad er Avogadros lov? + Eksempel
Avogadros lov siger, at ved samme temperatur og tryk har lige mængder af alle gasser det samme antal molekyler. > En anden erklæring er, "Volumen er direkte proportional med antallet af mol." Volumenet øges efterhånden som antallet af mol øges. Det afhænger ikke af størrelserne eller masserne af molekylerne. V α n, hvor V er volumenet, og n er antallet af mol. V / n = k, hvor k er en proportionalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Lige mængder af hydrogen, oxygen eller carbondioxid indeholder det samme antal molekyler. STP er 0 ° C og 1 ba
Hvad er et eksempel på en Avogadros lovpraksis problem?
Som følge af Avogadros lov har forskellige gasser i samme forhold samme antal molekyler i samme volumen. Men du kan ikke se molekyler. Så hvordan kan du fastslå loven? Sammensætningen af partikel nummer? Svaret er: gennem eksperimenter baseret på de forskellige gassers forskellige vægt. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vægt, fordi de er lavet af partikler. Et ens antal tungere molekyler har større vægt, mens et lige antal lightermolekyler har en lavere vægt. Eksempler I. Hvor går fugtig luft? Opad. Fordi det indeholder flere vandmolekyler (H_2O, masse = 16 + 1