Svar:
Avogadros lov siger, at ved samme temperatur og tryk har lige mængder af alle gasser det samme antal molekyler.
Forklaring:
En anden erklæring er, "Volumen er direkte proportional med antallet af mol."
Volumenet øges efterhånden som antallet af mol øges. Det afhænger ikke af størrelserne eller masserne af molekylerne.
Vi kan omskrive dette som
Lige mængder af hydrogen, oxygen eller carbondioxid indeholder det samme antal molekyler.
STP er 0 ° C og 1 bar.
En mol af en ideel gas indtager 22,71 L ved STP. Således er dens molært volumen ved STP er 22,71 L
Eksempel Problem
En 6,00 L prøve ved 25,0 ° C og 2,00 atm indeholder 0,500 mol gas. Hvis vi tilføjer 0.250 mol gas ved samme tryk og temperatur, hvad er gasens endelige samlede volumen?
Opløsning
Formlen for Avogadros lov er:
Hvad siger den første lov om refleksion? + Eksempel
Den første refleksionslov erklærer, at vinklen fra den indfaldende lysstråle med normal til overfladen ved indfaldspunktet er lig med vinklen lavet af den reflekterede lysstråle med det normale. Følgende figurer er eksempler på denne lov under forskellige omstændigheder: 1) En flad spejl 2) Bøjede spejle En advarsel, men altid tage Normal på tidspunktet for forekomsten, idet det fortæller dette er trivielt for plane spejle, da normalt altid er det samme i buede spejle husker de normale ændringer fra punkt til punkt, så husk altid at tage det normale ved forekomste
Hvad er et eksempel på et ideelt gas lov praksis problem?
Den ideelle gaslove er en sammenligning af gasens tryk, volumen og temperatur baseret på mængden enten ved molværdi eller densitet. Der er to grundlæggende formler til den ideelle gaslov PV = nRT og PM = dRT P = Tryk i atmosfærer V = Volumen i liter n = Mængder af gas Nuværende R = Den ideelle gaslov Konstant 0,0821 (atmL) / (molK) T = Temperatur i Kelvin M = Molarmasse i (gram) / (mol) d = Gasens tæthed i g / L Hvis vi fik en 2,5 mol prøve H_2 gas ved 30 C i en 5,0 L beholder, vi kunne bruge den ideelle gaslov til at finde trykket. P = ??? atm V = 5,0 L n = 2,5 mol R = 0,0821 (
Hvad er et eksempel på en Avogadros lovpraksis problem?
Som følge af Avogadros lov har forskellige gasser i samme forhold samme antal molekyler i samme volumen. Men du kan ikke se molekyler. Så hvordan kan du fastslå loven? Sammensætningen af partikel nummer? Svaret er: gennem eksperimenter baseret på de forskellige gassers forskellige vægt. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vægt, fordi de er lavet af partikler. Et ens antal tungere molekyler har større vægt, mens et lige antal lightermolekyler har en lavere vægt. Eksempler I. Hvor går fugtig luft? Opad. Fordi det indeholder flere vandmolekyler (H_2O, masse = 16 + 1