Som følge af Avogadros lov har forskellige gasser i samme forhold samme antal molekyler i samme volumen.
Men du kan ikke se molekyler. Så hvordan kan du fastslå loven? Sammensætningen af partikel nummer?
Svaret er: gennem eksperimenter baseret på de forskellige gassers forskellige vægt. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vægt, fordi de er lavet af partikler.
Et ens antal tungere molekyler har større vægt, mens et lige antal lightermolekyler har en lavere vægt.
eksempler
I. Hvor går fugtig luft? Opad. Fordi det indeholder flere vandmolekyler (
II. En ballon fuld af hydrogen eller helium gas er lettere end luft, så det vil hæve i luften. Avogadros lov kan få dig til at flyve.
III. En suppeboble af luft er lettere end det samme volumen af
IV. Et bæger fyldt med tunge molekyler af
V. En liter svovlhexafluorid har samme vægt på 5 liter luft (fordi dets molekyler er tungere i samme forhold i det gennemsnitlige luftmolekyle). Derfor vil en let skål fuld af luft flyde på et bad af
VI. Når du har haft nok sjov, kan du prøve et praksisproblem med Avogadros lov som følgende.
I betragtning af at en liter brint vejer 0,0836 gram ved 20 celsius grader, mens en liter Helium, ved den samme temperatur vejer 0,177 gram, præcis den dobbelte. Imidlertid er heliumatomer fire gange tungere end hydrogenatomer, og ikke det dobbelte. Så hvordan kan du forklare, hvorfor en liter helium kun er dobbelt tyngre end en liter brint, i stedet at 4 gange tungere? "
Opløsning. Væskegas dannet af "diatomiske" molekyler (
1 liter
To både forlader en havn på samme tid, den ene går nordpå, den anden rejser sydpå. Den nordgående båd rejser 18 mph hurtigere end den sydgående båd. Hvis den sydgående båd rejser på 52 km / t, hvor lang tid vil det være før de er 1586 miles fra hinanden?
Sydgående bådhastighed er 52 mph. Nordgående bådhastighed er 52 + 18 = 70mph. Da afstand er hastighed x tid lad tid = t Så: 52t + 70t = 1586 opløsning for t 122t = 1586 => t = 13 t = 13 timer Check: Southbound (13) (52) = 676 Northbound (13) (70) = 910 676 + 910 = 1586
Hvad er Avogadros lov? + Eksempel
Avogadros lov siger, at ved samme temperatur og tryk har lige mængder af alle gasser det samme antal molekyler. > En anden erklæring er, "Volumen er direkte proportional med antallet af mol." Volumenet øges efterhånden som antallet af mol øges. Det afhænger ikke af størrelserne eller masserne af molekylerne. V α n, hvor V er volumenet, og n er antallet af mol. V / n = k, hvor k er en proportionalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Lige mængder af hydrogen, oxygen eller carbondioxid indeholder det samme antal molekyler. STP er 0 ° C og 1 ba
Hvad er et eksempel på en Boyle's lovpraksis problem?
Boyle's Law, et princip, der beskriver forholdet mellem tryk og volumen af en gas. Ifølge denne lov varierer trykket, der udøves af en gas, der holdes ved en konstant temperatur, omvendt med gasens volumen. Hvis volumenet halveres, fordobles trykket f.eks. og hvis volumenet fordobles, halveres trykket. Årsagen til denne effekt er, at en gas består af løst adskilte molekyler, der bevæger sig tilfældigt. Hvis en gas komprimeres i en beholder, skubbes disse molekyler sammen; Gassen optager således mindre volumen.Molekylerne, der har mindre plads til bevægelse, rammer hyppigere