Hvorfor ændres den samlede masse af reaktanter og af produktet ikke i en kemisk reaktion?

Hvorfor ændres den samlede masse af reaktanter og af produktet ikke i en kemisk reaktion?
Anonim

Materiel kan ikke skabes eller ødelægges, er materiens bevarelseslov. Ligesom når du har en isterning smelter den ind i en væske, og når den bliver opvarmet bliver den en gas. Det kan forsvinde for det menneskelige øje, men det er stadig der. I disse ændringer er sagen hverken skabt eller ødelagt. Is, lad os sige, at du begynder med 20 g is og du efterlader dette i solen, efter et stykke tid vil isen absorbere varme fra solen og smelter langsomt til vand. Massen af vand, du får, er 20g. Den mængde vand og is, du vil have, vil være ens.

I denne ændring vil vandmolekylerne låst i is absorbere energi fra solen og frigøre sig fra hinanden efterfølgende skifte til flydende vand. I denne proces vil molekyler ikke blive ødelagt eller skabt. Antallet af molekyler før og efter forandringen vil forblive det samme.

Et andet eksempel er oxidation: Hvis en kendt kobbermasse opvarmes i nærværelse af ilt, vil kobberet oxidere, men hvis man målrettet måler det, vil massen af det resulterende kobberoxid være det samme som kobbermassen plus masse af det ilt, der bundet sammen med det. Så ingen masse er gået tabt.

Fordi der er en Lov om bevarelse af massen.

#m_f = m_i #

Ved observation over tusinder af år er masse ødelagt her blevet skabt et andet sted i en anden form. Vi reflekterer det i afbalancerede reaktioner.