Hvorfor er atommasser af de fleste af elementerne fraktioneret?

Svar:

De atomære masser af de fleste elementer er fraktionerede, fordi de eksisterer som en blanding af isotoper af forskellige masser.

Forklaring:

De fleste elementer forekommer som en blanding af isotoper af forskellige masser. De fraktionerede atommasser opstår på grund af denne blanding.

Gennemsnitlig. masse = total masse af alle atomer / antal atomer.

Før vi beregner den gennemsnitlige masse af atomer, lad os bruge en analogi.

#color (blå) ("Antag at en klasse indeholder 10 drenge (masse 60 kg) og 20 piger (masse 55 kg)." #

#color (blå) ("Hvad er den gennemsnitlige masse af de studerende." #

#color (blå) ("Masse af drenge = 600 kg") #

#farve (blå) ("Masse af piger = 1100 kg") #

#farve (blå) ("Samlet masse af studerende = 1700 kg" "#

#color (blå) ("Gennemsnitlig masse på 1 elev" = "1700 kg" / "30 studerende" = "56,7 kg / elev") #

Lad os nu bruge denne teknik til at beregne den gennemsnitlige masse af en blanding af isotopper.

Eksempel

Hvis 80,0% af et element har en atommasse på 42,0 u og 20,0% har en atommasse på 43,0 u, hvad er den gennemsnitlige masse af blandingen?

Opløsning

Lad os antage, at vi har 1000 atomer. Så vil 800 have masse 42,0 u, og 200 vil have masse 43,0 u.

# "Massen af de 800 atomer = 800 × 42,0 u = 33 600 u" #

# "Masse af de 200 atomer = 200 × 43,0 u = 8600 u" #

# "Masse på 1000 atomer = 42 200 u" #

# "Gennemsnitlig masse af et atom" = "42 200 u" / "1000 atomer" = "42,2 u / atom" #

Alternativ løsning

Den gennemsnitlige masse er massen af hver isotop multipliceret med dens procentdel. Dermed, # "Gennemsnitlig masse = 80,0% × 42,0 u + 20,0% × 43,0 u = 33,6 u + 8,6 u = 42,2 u" #

Den anden metode er nemmere, men det forklarer intuitivt ikke hvorfor svaret er den gennemsnitlige atommasse.