Hvorfor er der ingen påvirkning af tryk på en ligevægtstilstand, når antallet af molekyler af gasreaktant og antallet af gasproduktmolekyl er det samme? Hvad vil den teoretiske forklaring?

(Tidligere # K_p # forklaring blev erstattet, fordi det var for forvirrende. Stort tak til @ Truong-Son N. for at rydde op i min forståelse!)

Lad os tage en prøve gasformig ligevægt:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Ved ligevægt, #K_c = Q_c #:

# K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Hvornår tryk er ændret, kan du tænke at # Q_c # ville ændre sig væk fra # K_c # (fordi trykændringer ofte skyldes ændringer i bind, hvilke faktorer i koncentration), så reaktionspositionen vil skifte for at favorere den ene side midlertidigt.

Dette sker dog ikke!

Når volumenet ændres for at forårsage en ændring i trykket, ja, vil koncentrationen ændres.

#EN#, # B #, # C #, og # D # vil alle ændre sig, men her er sagen - de vil alle ændre sig med den samme faktor.

Og da der er et lige antal mol på hver side, vil disse ændringer annullere (da du kan faktorere en konstant hævet til #1+3-(2+2) = 0#) for at resultere i det samme # Q_c # så det forbliver det #Q_c = K_c #.

Det er upåvirket, så systemet er stadig i ligevægt, og stillingen ændres ikke.