Hvorfor overgangselementer viser tendens til at danne et stort antal komplekser ??

Svar:

Det skyldes, at overgangsmetallerne har variable oxidationstilstande.

Forklaring:

Overgangselementerne spænder fra gruppe 3 til 11. De viser variable oxidationstilstande ifølge katalysatoren, reaktionselementet eller forbindelsen og betingelserne for den reaktion, de deltager i. Således kan de danne et stort antal komplekse forbindelser

De danner også koordinationsforbindelser, som har #d_ (pi) - d_ (pi) # overlapning af orbitaler.

Det er fordi de har # D # orbitaler, som er naturligt orienteret langs alle koordinatakserne på måder der er bekvemme for at danne mange # Sigma # obligationer og nogle # Pi # bindinger.

Nogle eksempler …

• Det #d_ (z ^ 2) # og #d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # er nyttige til # Sigma # binding langs koordinatakserne.

• Det #d_ (xy) #, #d_ (xz) # og #d_ (yz) # kan bruges til # Pi # binding på oktaedriske komplekser.

Den højre side af diagrammet illustrerer # Pi # binding med ethen ved anvendelse af a #d_ (xy) # orbital, og venstre side er a # Sigma # binding med ethen ved anvendelse af a #d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbital.

Denne form for binding er kendt for at rotere ved lave temperaturer, og således er variabel temperatur NMR anvendelig til identifikation af sådanne komplekser.