Entalalpænding for en vandig opløsning kan bestemmes eksperimentelt. Ved anvendelse af et termometer til måling af temperaturændringen af opløsningen (sammen med massen af opløste) for at bestemme entalpifremstillingen for en vandig opløsning, så længe reaktionen udføres i et kalorimeter eller lignende apparat. Du kan bruge en kaffekop kalorimeter.
-
Mål massen af opløst stof i gram ved hjælp af en balance. Jeg opløser opløst natriumhydroxid. Den masse, jeg har taget, er 4 g eller 0,1 mol.
-
Mål mængden af vand. Jeg skal bruge 100 ml vand. Optag vandets tæthed. Ved hjælp af Tæthed og vandmængde kan jeg beregne massen af vand ved hjælp af formel; -> Masse = Volumen x Densitet (lad os antage, at vandtætheden er 1g / ml, massen af 100 ml vand er 100g.
-
Hæld 100 ml vand i en kaffekalorimeter, registrer temperaturen på vandet, vandets indledende temperatur er
# 27 ^ o # C. -
Tilsæt 4 g natriumhydroxid til vandet. Opløs natriumhydroxidet under anvendelse af en omrører og registrer også temperaturen af opløsningen. Lad os antage, at opløsningens endelige temperatur er
# 48 ^ o # C -
I dette opløsningsforsøg opløses natriumhydroxid i vand og afgiver varmeenergi til det omgivende vand, hvilket forårsager, at vandets temperatur går op fra
# 27 ^ o # C til# 48 ^ o # C. Temperaturændringen er# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Brug formlen Q = masse af vand. specifik vandvarme. ændring i temperatur for at beregne mængden af varme opnået af vand.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# G ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J eller 8.778 kJ
Vand har opnået 8.778 kJ varmeenergi fra saltet, eller salt har mistet 8.778 kJ varmeenergi til vand. Så energi tabt af salt er -8.778 kJ.
Ændring i entalpy = Q tabt med salt / # mol salt
= -7878 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne får i termokemi?
Fra toppen af mit hoved er her nogle punkter til forvirring: Husk at "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "ox ", men at de potentielle værdier typisk kun gives som reduktionspotentialer, så oxidationspotentialerne er versionen med det modsatte tegn. Oxideringsreaktionerne er også de omvendte (omdrejningsreaktanter eller produkter) af de reduktionsreaktioner, der typisk tilvejebringes. Cellepotentialer for en galvanisk celle bør altid være positive - indstil reduktion og oxidationspot
Hvad er termokemi? + Eksempel
Termokemi er undersøgelsen af energi og varme forbundet med kemiske reaktioner. F.eks. eksoterme og endoterme reaktioner og ændringer i energi. Når en reaktion finder sted, brydes bindinger mellem atomer og reformeres derefter. Energi er forpligtet til at bryde obligationer, og energi frigives, når de dannes. Dette er normalt i form af varme. Forskellige reaktioner har forskellige forhold mellem brugt energi til frigivet energi, som bestemmer om det er endotermisk (indtager mere energi fra omgivelserne end det frigives) eller eksoterm (frigiver mere energi end det tager i brug). Nogle eksempler på
Hvorfor er blodtype vigtig for organdonationer? Når jeg ser en dokumentar om organtransplantation, er der absolut ingen blod på orgelet. Så hvis de renser orgelet, hvorfor betyder blodtypen?
Blodtype er vigtig, fordi hvis blodtyperne ikke stemmer overens, svarer organerne ikke. Hvis organdonorens orgel ikke passer til modtagerens, så ser kroppen det nye organ som en trussel, og kroppen vil afvise det nye organ. At afvise organet kan føre til sepsis, hvilket også kan føre til døden.