Fra toppen af mit hoved er her nogle steder for forvirring:
- Minder om det
# "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "ox" , men at de potentielle værdier typisk kun gives som reduktionspotentialer, så oxidationspotentialerne er versionen med det modsatte tegn. - Oxideringsreaktionerne er også de omvendte (omdrejningsreaktanter eller produkter) af de reduktionsreaktioner, der typisk tilvejebringes.
- Cellepotentialer for en galvanisk celle bør altid være positive - indstil reduktion og oxidationspotentiale for at opnå størst mulig cellepotentiale.
- I en galvanisk celle forekommer oxidation ved anoden og reduktion ved anoden.
- Elektroner strømmer fra anoden til katoden.
- Anioner fra saltbroen strømmer til anoden, og kationer strømmer hen imod katoden.
- Ved balancering af halvreaktioner skal du være opmærksom på sure eller basale omgivelser og tilføje
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # , og / eller# "H" _2 "O" "# derfor. - Balance elektroner i halv reaktioner - Antallet af elektroner når balanceret er antallet af elektroner, der anvendes i ligninger som
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - At flytte fra
# "C" # til# "mol e" ^ - # , opdelt af Faradays konstant. At gå den anden vej, fra mol til coulombs, formere med#96485# . - Ved beregning af Gibbs frie energi forstår man ikke, at entalpy ofte gives i
# "kJ mol" ^ - 1 # mens entropi er almindeligt givet i# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # , så entalpien må ofte gange med#1000# når du bruger#Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ # .
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør, når de bestemmer formler?
Jeg vil sige en meget almindelig fejl, som eleverne gør, er at glemme at afbalancere ladningerne af ionerne (positive og negative) i ioniske forbindelser. For eksempel når aluminium og oxygen reagerer, danner de sammensatte aluminiumoxider. Dette betragtes som en ionisk forbindelse, fordi den indeholder en metalion (Al ^ (+ 3)) og en ikke-metallisk ion (O ^ (-2)). Således skal formlen af aluminiumoxid være Al_2O_3, hvilket betyder at der er 2 alioner parret med 3 O ioner. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettoladning = 0 For andre formel / nomenklaturtips, hints og påmindelser, tjek vide
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør, når man tegner Lewis strukturer?
Bare for at gå på pension dette spørgsmål .... her er en fælles observation ... I AS og A2 niveau engelsk, er du ikke tilladt at tage en engelsk ordbog til eksamen. Ligeledes i sprogeksaminer er en engelsk / fremmedsprog ordbog ikke tilladt. I en kemi- eller fysikeksamen er en periodisk tabel ikke kun tilladt, det er faktisk leveret. Og dette fortæller dig atomnummeret og atommasserne af ALLE de 100 eller så kendte elementer ... Og det periodiske bord giver mere end dette .... det moderne bord giver dig en ret skarp idé om elektronisk struktur ... og vi henviser endda til "s-blo
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne får med måleenheder?
I min egen erfaring glemmer man at konvertere enhederne tilbage til det, som eksaminatorerne anmodede om. gør en skødesløs fejl med hensyn til beregninger og konvertering af enhederne I de fleste tilfælde gør praksis perfekt! Bare husk at undgå disse to fejl! Prøv at praktisere prøvespørgsmål her: http://www.testprepreview.com/modules/measurement.htm