Boyles lov udtrykte det omvendte forhold mellem et ideelt gastryk og dets volumen, hvis temperaturen holdes konstant, dvs. når trykket stiger, falder volumen og omvendt.
Jeg vil ikke detaljere hvordan man kan grave dette forhold, da det er blevet besvaret i detaljer her:
socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search
Nu er her hvordan
Hvis du skulle lave et eksperiment og plotte den
Det interessante ved en hyperbola er, at den har to asymptoter, en vandret og en vertikal. En asymptot er i det væsentlige en linje, som en kurve nærmer sig som den leder til uendelig.
Den fysiske eksplorition for eksistensen af disse asymptoter er det faktum at uanset hvor meget trykket stiger, lydstyrken kan aldrig være nul; ligeledes, trykket kan aldrig være nul da dette ville betyde en Uendeligt stort bind.
Med andre ord, ville du have brug for uendeligt pres for at komprimere en gas helt. På samme måde kan trykket aldrig være nul, fordi teoretisk set vil gasen udvides til et uendeligt volumen.
Så selv uden at have eksperimentelle data til at passe ind i en graf, kan man anslå, at det omvendte forhold mellem tryk og volumen skal have to asymptoter, og hvis det er tilfældet skal være en kurve.
Er denne ligning en funktion? Hvorfor / Hvorfor ikke?
X = (y-2) ^ 2 + 3 er en ligning med to variabler, og derfor kan vi udtrykke det både som x = f (y) samt y = f (x). Løsning for y vi får y = sqrt (x-3) +2 Ligesom f (x) = (x-2) ^ 2 + 3 er f en funktion af x og når vi forsøger at tegne en sådan funktion På sige kartesiske koordinater bruger vi y = f (x). Men x og y er kun to variabler, og funktionens art ændres ikke, når vi erstatter x med y og y med x. Imidlertid ændres en kartesisk graf af funktionen. Dette er som vi altid betragter x som vandret akse og y som lodret akse. Vi vender ikke om disse akser, men hvorfor gør
Ædelgasen xenon danner adskillige forbindelser (sædvanligvis med ilt eller fluor), men neon, som også er ædelgas, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne Ne ikke danne NeF4 på samme måde som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon.
Hvorfor er Boyles lov et omvendt forhold?
Boyle's Law er et forhold mellem tryk og volumen. P_1V_1 = P_2V_2 I dette forhold har tryk og volumen et omvendt forhold, når temperaturen holdes konstant. Hvis der er et fald i volumen, er der mindre plads til, at molekylerne bevæger sig, og derfor kolliderer de oftere, hvilket øger trykket. Hvis der er en stigning i volumenet, har molekylerne mere plads til at bevæge sig, kollisioner sker sjældnere, og trykket falder. vV ^ P ^ V vP forholdet er omvendt. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER