Ioniske forbindelser har højere kogepunkter.
De attraktive kræfter mellem ioner er meget stærkere end dem mellem kovalente molekyler. Det kræver omkring 1000 til 17 000 kJ / mol for at adskille ionerne i ioniske forbindelser. Det tager kun 4 til 50 kJ / mol at adskille molekylerne i kovalente forbindelser.
De højere attraktive kræfter får ioniske forbindelser til at have højere kogepunkter. For eksempel koger natriumchlorid ved 1413 ° C. Eddikesyre er en molekylær forbindelse med næsten samme molekylvægt som NaCl. Det koger ved 118 ° C.
Længden af et rektangel er 7 meter større end bredden. Omkredsets omkreds er 26 ft. Hvordan skriver du en ligning til at repræsentere omkredsen med hensyn til dens bredde (w). Hvad er længden?
En ligning til at repræsentere omkredsen med hensyn til dens bredde er: p = 4w + 14 og længden af rektanglet er 10 ft. Lad rektanglets bredde være w. Lad længden af rektanglet være l. Hvis længden (l) er 7 meter længere end bredden, kan længden skrives med hensyn til bredden som: l = w + 7 Formlen for omkredsets omkreds er: p = 2l + 2w hvor p er omkreds, l er længden og w er bredden. At erstatte w + 7 for l giver en ligning til at repræsentere omkredsen med hensyn til dens bredde: p = 2 (w + 7) + 2w p = 2w + 14 + 2w p = 4w + 14 Ved at erstatte 26 for p kan vi løse w.
Med hensyn til bevægelse, når en jetfighter sidder stationært på asfalten, har det noget til fælles med, når det flyver på en lige gang ved 3000 km / t. Forklare?
Det er acceleration er nul Nøglen her er, at den flyver på en lige kurs ved 3000 km / t. Det er selvfølgelig meget hurtigt. Men hvis hastigheden ikke ændrer sig, er accelerationen nul. Grunden til, at vi ved, at acceleration er defineret som { Delta hastighed} / { Delta tid} Så, hvis der ikke er nogen ændring i hastighed, er tælleren nul, og derfor er svaret (acceleration) nul. Mens flyet sidder på asfalten, er accelerationen også nul. Mens accelerationen på grund af tyngdekraften er til stede og forsøger at trække flyet ned til jordens centrum, skubber den normal
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger