Svar:
Den gule journalistik er den slags skrigende, udnyttende overskrift i forbindelse med Hearst-aviserne omkring 1900.
Forklaring:
Hearst aviserne (fremtrædende San Francisco Daily censor og New York Journal) i århundredeskiftet havde et noget hensynsløst ry. De krediteres med egging på den spansk-amerikanske krig ved at insinere, at USS Maine blev sprængt af spanske sabotører (det var ikke) og udfoldede en skamløs greb af spanske koloniale bedrifter i 1890'erne.
Et andet træk ved Hearst-aviserne var den første igangværende amerikanske tegneserie, "The Yellow Kid." (I et usædvanligt træk gik denne panelstrimmel i farve, med hovedkarakterens ankellange skjorte farvet gul.) Dette er begyndelsen til "gul" journalistik.
Denne stil af journalistik var kendt i slutningen af det 20. århundrede som "tabloid" journalistik ("Tabloid" refererer til aviser, der er halv sidestørrelsen af traditionelle broadsheet aviser, disse omfatter supermarked papirer som National Enquirer og by aviser gerne New York Post) og i dag er primært forbundet med Fox News.
Der er 24 jellybeans, 10 rød, 6 sort og 8 gul. Hvad er sandsynligheden for, at hvis 2 gelébønner tages ud uden erstatning, er den rød og den ene er gul?
10/69> sandsynlighed for rødbønne = 10/24 = 5/12 ingen erstatning derfor er der nu 23 bønner sandsynlighed for gul bønne = 8/23 prob rød, efterfulgt af gul = 5/12 xx 8/23 = 10/69 Sandsynligheden ville være den samme, hvis gul efterfulgt af rød. Prøv det selv som en check.
Hvilket er mere stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mere stabile carbocation er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskellen er i grupperne "F" og "CH" _3. "F" er en elektron-tilbagetrækningsgruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. At donere elektroner til en carbocation reducerer dens ladning og gør den mere stabil. Det andet carbocation er mere stabilt.
Hvordan vil du afbalancere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NEJ" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redox reaktioner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NEJ" _2 + 2 "H" _2 "O" Brug standardmetoden til redox reaktioner. Oxidation: Svovl går fra 0 oxidationstilstand i elementet til +6 i svovlsyre, så det afgiver seks (mol) elektroner pr. (Mol) atomer: "S" ^ rarr "S" } + 6e ^ - Reduktion: Kvælstof går fra +5 oxidationstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogendioxid, så det optager en (mol) elektron (er) pr. (Mol) atomer: "N" ^ "V Balancering: For at en re