En blanding af to gasser har et samlet tryk på 6,7 atm. Hvis en gas har et partialtryk på 4,1 atm, hvad er partialtrykket af den anden gas?

Svar:

Det andet tryk af den anden gas er #farve (brun) (2.6 atm. #

Forklaring:

Før vi begynder, lad mig introducere Daltons lov om deltryk ligning:

Hvor # P_T # er det samlede tryk af alle gasser i blandingen og # P_1 #, # P_2 #, etc. er de partielle tryk af hver gas.

Baseret på hvad du har givet mig, kender vi det samlede tryk, # P_T #, og et af de delvise pres (jeg vil bare sige # P_1 #). Vi ønsker at finde # P_2 #, så alt vi skal gøre er at omregne til ligningen for at opnå værdien af det andet tryk:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm #

Derfor, # P_2 # = 2,6 atm

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

Du har 3 vandhaner: Den første gør 6 timer til at fylde swimmingpoolen. Den anden tryk tager 12 timer. Den sidste tryk tager 4 timer. Hvis vi åbner de 3 vandhaner samtidig, hvor lang tid tager det at fylde swimmingpoolen?

2 timer Hvis du løber alle tre vandhaner i 12 timer, så: Den første haner ville fylde 2 swimmingpools. Det andet tryk ville fylde 1 swimmingpool. Det tredje tryk ville fylde 3 swimmingpools. Det giver i alt 6 swimmingpools. Så vi skal bare køre krane til 12/6 = 2 timer.

Der fremstilles en gasprøve, hvori komponenterne har følgende partielle tryk: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; vanddamp, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Hvad er den samlede tryk af denne blanding?

Daltons lov om delvist tryk. Loven forklarer, at en gas i en blanding udøver sit eget tryk uafhængigt af enhver anden gas (hvis ikke-reaktive gasser) og det samlede tryk er summen af de enkelte tryk. Her får du gasser og det pres, de udøver. For at finde det samlede tryk, tilføjer du alle de enkelte tryk sammen.