En ionisk forbindelse skabes gennem den elektrokemiske attraktion mellem et positivt ladet metal eller en kation og et negativt ladet ikke-metal eller anion. Hvis ladningerne af kation og anion er lige og modsatte, vil de tiltrække hinanden som de positive og negative poler af en magnet.
Lad os tage den ioniske formel for Calcium Chloride is
Calcium er en Alkalisk Jord Metal i anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør kalcium a
Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p5 gruppe.
Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør klor a
Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Det betyder at to
Dette gør formlen for calciumchlorid,
Til eksemplet Aluminiumoxid
Aluminium har en oxidationstilstand på +3 eller Al + 3
Oxygen har en oxidationstilstand på -2 eller
Det fælles flertal på 2 og 3 er 6.?
Vi skal bruge 2 aluminiumatomer for at få en +6 ladning og 3 oxygenatomer for at få en -6 ladning. Når afgifterne er lige og modsatte vil atomerne binde sig som
Jeg håber dette er nyttigt.
SMARTERTEACHER?
Hvilke forbindelser er hydrofobe? + Eksempel
Eksempler på hydrofobe molekyler indbefatter alkanerne (hvilken som helst serie af mættede carbonhydrider, herunder methan, ethan, propan og højere medlemmer.), Olier, fedtstoffer og fedtstoffer generelt. Hydrofobe materialer anvendes til fjernelse af olie fra vand, forvaltning af olieudslip og kemiske separationsprocesser for at fjerne ikke-polære stoffer fra polære forbindelser. kilde: google.com
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger
Hvad er et eksempel på et praksisproblem med ioniske formler?
Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør chlor en Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Dette b