Hvilken masse jern er nødvendig for at reagere med 16,0 gram svovl? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Hvor mange gram Fe produceres, hvis 16,0 gram svovl?

Vi begynder med en afbalanceret kemisk ligning, der findes i spørgsmålet.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Dernæst bestemmer vi hvad vi har og hvad vi ønsker.

Vi har 16,0 gram svovl, og vi vil have gram af jern.

Vi har oprettet en køreplan for at løse problemet

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe #

Vi har brug for molærmassen (# GFM #) af # S # og # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol og # Fe # = 55,8 g / mol.

Vi har brug for molforholdet mellem # S #:# Fe # 1: 8. Dette kommer fra koefficienterne i den afbalancerede kemiske ligning.

Nu etablerer vi konverteringsfaktorer efter køreplanen ovenfra.

Enhed, vi ønsker i tælleren, enhed, der skal annulleres i nævneren.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Multiplicer tællerne og divider denominatorerne.

Resultatet er

# 223,2 g Fe #

vil blive forbrugt med 16,0 gram # S #

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERE LÆRER