PH-værdien for akvatisk 0,10 M pyridin (C6H5N) ion er 9,09. Hvad er Kb for denne base?

Svar:

Se nedenunder

Forklaring:

Som vi finder det # K_b # vi vil gerne vide # POH # af løsningen som et første trin:

Ved brug af

# POH + pH = 14 # (under forudsætning af standardbetingelser)

# POH = 4,91 #

Så #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # for denne art ville være (jeg antager):

# K_b = (OH ^ - gange C_6H_5NH ^ +) / (C6H5N gange H_2O #

(Men # H_2O # er udelukket)

Fordi # C_6H_5N + H_2O rightletharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Så opsætning af et ICE bord:

# C_6H_5N + H_2O rightletharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Men fra at finde # POH #, vi fandt #OH ^ - # og ved, at det er koncentration: #10^(-4.91)#, så dette må være værdien af #x#.

Så

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b ca. 1,51 gange 10 ^ -9 #