Svar:
# Ar 3d ^ 4 #
eller
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Forklaring:
Chrom og kobber er to særlige tilfælde, når det kommer til deres elektronkonfigurationer - kun 1 elektron i # 4s # orbital, i modsætning til de andre overgangsmetaller i den første række, som er fyldt # 4s # orbital.
Årsagen til dette er, fordi denne konfiguration minimerer elektronafstødning. Halvfyldte orbitaler for # "Cr" # Især er den mest stabile konfiguration.
Så er elektronkonfigurationen for elementært krom
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Og elektronerne i # 4s # orbital fjernes først, fordi dette kredsløb ligger længere væk fra kernen, hvilket gør elektroner lettere at fjerne ved ionisering.
Så hvis vi fjerner 2 elektroner til at danne # Cr ^ (2 +) # ion fjerner vi 1 # 4s # elektron og 1 # 3d # elektron forlader os med:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
eller
# Ar 3d ^ 4 #
