Hvad er volumenet i liter af 5,0 mol Ne gas ved STP?

Svar:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Forklaring:

# "Vi bruger den ideelle gaslov," #

#COLOR (orange) (PV = nRT) #

# "Vi ved, at betingelserne for STP er følgende," #

# P = 101,325 # # KPa #

#V =? #

#n = 1.0 # # Mol #

# R = 8,314 #

# T = 273,15 # # K #

Indsæt dine værdier.

#COLOR (orange) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "Dette er sandt, fordi volumenet af en ideel gas er 22,41 L / mol ved STP." #

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Temperaturen fra 200,0 ml af en gas oprindeligt ved STP ændres til -25 grader ved konstant volumen. Hvad er trykket af gas i atm?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Brug Gay Lussacs lov til tryk og temperatur, når volumenet er konstant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm

Hvad er volumenet i liter af 6,75 * 10 ^ 24 molekyler ammoniakgas ved STP?

255L (3 s.f.) For at gå fra molekyler til volumen, skal vi konvertere til mol. Husk at en mol af et stof har 6,022 * 10 ^ 23 molekyler (Avogadros nummer). Mængder ammoniakgas: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Ved STP er molvolumenet af en gas 22,71Lmol ^ -1. Det betyder, at der pr. Mol af en gas er 22,71 liter af gassen. Volumen ammoniakgas: 11.2089 ... annullere (mol) * (22.71L) / (annuller (mol)) = 254,55L