Temperaturen fra 200,0 ml af en gas oprindeligt ved STP ændres til -25 grader ved konstant volumen. Hvad er trykket af gas i atm?

Svar:

# P_2 # #=# #0.90846# # Atm #

Forklaring:

Givens:

# P_1 = 1 # # Atm #

# T_1 = 273,15 # # K #

# P_2 =? #

# T_2 = -25 ° C + 273,15 # # K = 248,15 # # K #

Brug Gay Lussacs lov til tryk og temperatur, når volumenet er konstant.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1 atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# x #248.15# # K # #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# # Atm #

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Over en 12 timers periode fra 8:00 til 8:00 faldt temperaturen med en stabil hastighed fra 8 grader til -16 grader F. Hvis temperaturen faldt i samme hastighed hver time, hvad var temperaturen 4:00?

Klokken 4 var temperaturen -8 grader F. For at løse dette kender man først først temperaturfaldet, som kan udtrykkes som N = O + rt hvor N = den nye temperatur, O = den gamle temperatur, r = hastigheden af temperaturforøgelse eller -fald og t = tidsrummet. Fyldning af det, vi ved, giver os: -16 = 8 + r 12 Løsning for r giver os: -16 - 8 = 8 - 8 + r12 -24 = r12 -24 / 12 = r12 / 12 r = -2, så vi ved Temperaturændringen er -2 grader pr. time. Så at udfylde samme ligning ved hjælp af den nye kendte information giver os: N = 8 + (-2) 8 Og forenkling og løsning for N giver: N = 8

En 5 l beholder indeholder 9 mol og 12 mol gasser henholdsvis A og B. Hver tre af gasmolekylerne B binder til to molekyler af gas A, og reaktionen ændrer temperaturen fra 320 ° C til 210 ° C. Hvor meget ændres trykket?

Trykket i beholderen falder med Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (hvid) (l) "Pa" Antal mol gasformige partikler før reaktionen: n_1 = 9 + 12 = 21farve (hvid) Gas A er overskydende. Det kræver 9 * 3/2 = 13,5farve (hvid) (l) "mol"> 12 farve (hvid) (l) "mol" af gas B for at forbruge al gas A og 12 * 2/3 = 8 farve ) (l) "mol" <9 farve (hvid) (l) "mol" omvendt. 9-8 = 1farve (hvid) (l) "mol" af gas A ville være overskydende. Forudsat at hvert to molekyler af A og tre molekyler B kombinerer for at give et enkelt gasformigt produktmolekyle, vil antallet a