Hvad er gassenes samlede tryk i kolben på dette tidspunkt?

Svar:

Advarsel! Langt svar. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Forklaring:

Ja, du har brug for det # AG'et ^ @ #, men ved 500 K, ikke 298 K.

Beregn # AG'et ^ @ # ved 500 K

Du kan beregne det fra de værdier, der er tabuleret ved 298 K.

#color (hvid) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

(M) "- 306,4" farve (hvid) (mm) 0 (f) #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": farve (hvid) (ml) 353color (hvid) (mm) 311.7color (hvid) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumA_text (f) H ^ @ ("products") - sumA_text (f) H2 ("reactants") = "(-306,4 + 398,9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("produkter") - sumS ^ @ ("reaktanter") = (311,7 + 223 - 353) farve (hvid) (1) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

Ved 227 ° C (500 K)

# ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J-mol "^" - 1 "=" 1650 J-mol "^" - 1 "#

Beregn # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

# lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

# K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Beregn ligevægtskoncentrationer

Endelig kan vi oprette en ICE-tabel til beregning af ligevægtskoncentrationerne.

#color (hvid) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": farve (hvid) (mm) 0.0923farve (hvid) (mmm) 0farve (hvid) (mmll) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": farve (hvid) (mmm) "-" xcolor (hvid) (mmm) "+" xcolor (hvid) (mm) "+" x #

(M) 0,0923 -xcolor (hvid) (mll) xcolor (hvid) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0,120 mol" / "1,30 L" = "0,0923 mol / L"

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

Test for uigennemsigtighed:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #x# er ikke ubetydelig. Vi skal løse en kvadratisk ligning.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Beregn det samlede tryk

# "Total koncentration" = (0,0923 - x + x + x ") mol1L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,1743 mol / L"

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("mol·l" ^ "- 1"))) × "0,083 14 bar" · farve (rød) Annuller (farve (sort) ("L" K "^" - 1 "" mol "^" - 1 "))) × 500 farve (rød) "7,25 bar" #

Mr. Santos, der arbejder som sælger for en virksomhed, får en løn på 5000 pr. Måned plus en provision på 10% på alt salg over 2000000 pr. Måned og hans samlede bruttoløn for sidste måned var 21000, hvor meget var hans samlede salg sidste måned ?

2160000 Det er indlysende, at bruttolønnen overstiger 5000 var provision. Derfor skal vi bestemme det beløb, hvis 10% er 16000. Dette beløb vil være 160000. Hans samlede salg ville være 2000000 + 160000 = 2160000

Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den bedste måde at nærme sig dette problem på er ved at bruge den ideelle gaslov, PV = nRT. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Da R også er en konstant, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerede gaslov. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Der fremstilles en gasprøve, hvori komponenterne har følgende partielle tryk: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; vanddamp, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Hvad er den samlede tryk af denne blanding?

Daltons lov om delvist tryk. Loven forklarer, at en gas i en blanding udøver sit eget tryk uafhængigt af enhver anden gas (hvis ikke-reaktive gasser) og det samlede tryk er summen af de enkelte tryk. Her får du gasser og det pres, de udøver. For at finde det samlede tryk, tilføjer du alle de enkelte tryk sammen.