Hvordan støtter reaktionen af natriumhydrogencarbonat og saltsyre teorien om bevarelse af masse?

Hvordan støtter reaktionen af natriumhydrogencarbonat og saltsyre teorien om bevarelse af masse?
Anonim

Svar:

Kort fortalt udviklede massen af alle gasser og massen af de vandige rester - kombineret - lig med summen af massen af de to reaktanter.

Forklaring:

Natrium #COLOR (mørkeblå) ("bicarbonat") # # "Na" farve (mørkeblå) ("HCO" _3) # og saltsyre # "HCI" # reagerer for at danne natriumchlorid, vand og kuldioxid - en lugtfri gas - ved ligningen

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCI" (aq) til "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2farve (lilla) (g)) #.

Systemets masse vil ikke spare, hvis reaktionen finder sted i en åben beholder: Kuldioxid undslipper hurtigt, når reaktionen fortsætter, således at produkternes masse vil være mindre end reaktanternes:

#m ("Reaktanter") = m ("produkter") #

#color (hvid) (m ("Reaktanter")) = m ("Vandig rester") + m ("CO" _2) #

#m ("Reaktanter") ge m ("Vandig rester") #

Verificering af bevaring af masse til denne reaktion vil derfor kræve fangst af alle gasser, der produceres i systemet. En konisk kolbe med en lufttæt prop vil sandsynligvis tjene formålet.

Bemærk, at da de fleste elektroniske balancer fundet i videnskabslaboratorierne kalibreres ved stuetemperatur og den eksoterme karakter af denne reaktion, kan det være nødvendigt at afkøle systemet ned til dets indledende temperatur, inden der tages yderligere målinger.