Nedbrydning af en 97,1 * g masse kaliumchlorat, KClO_3, giver en masse dioxygen?

Nedbrydning af en 97,1 * g masse kaliumchlorat, KClO_3, giver en masse dioxygen?
Anonim

Svar:

Vi har brug for en støkiometrisk afbalanceret equaition. Ca. 62,4 g af dioxygengas fremstilles.

Forklaring:

Vi starter med en støkiometrisk afbalanceret ligning:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

For at fungere godt kræver denne dekomponeringsreaktion en lille mængde # MnO_2 # at virke som en katalysator. Støkiometrien er den samme.

# "Moles KCl" # #=# # (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

I betragtning af støkiometrien, #3/2# ækvivalent med dioxygen udvikles pr. ækvivalent kaliumchlorat.

Og dermed massen af # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # dioxygen gas.