Svar:
Det ændrer sig ikke.
Forklaring:
Du kan tænke på en faseændring, hvor temperaturen af stoffet ikke ændres, mens varmen bliver adsorberet eller frigivet.
- Varmekapacitet er den mængde varme, der er nødvendig for at ændre en stoffers temperatur ved
# 1 ^ o # C eller# 1 ^ o # K. Specifik varme er den varme, der er nødvendig for at ændre 1g stofernes temperatur ved# 1 ^ o # C eller# 1 ^ o # K. - Varmekapacitet afhænger af mængden af stof, men specifik varmekapacitet er uafhængig af den.
www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/
Hverken ændringer med en temperaturændring.
Hvad er den specifikke varmekapacitet for is, vand og damp?
4.187 kJ / kg K, 2.108 kJ / kgK, 1,996 kJ / kgK for henholdsvis vand, is og vanddamp. Den specifikke varmekapacitet eller den mængde varme, der er nødvendig for at hæve temperaturen af et bestemt stof i en bestemt form en grad Celsius, for vand er 4,187 kJ / kgK, for is 2,108 kJ / kgK og for vanddamp (damp) 1,996 kJ / kgK. Tjek dette relaterede socratiske spørgsmål om, hvordan du beregner specifik varmekapacitet.
En 1,0 kW varmeapparat leverer energi til en væske med masse 0,50 kg. Væskens temperatur ændres med 80 K i en tid på 200 s. Væskens specifikke varmekapacitet er 4,0 kJ kg-1K-1. Hvad er den gennemsnitlige strøm tabt af væsken?
P_ "loss" = 0.20color (hvid) (l) "kW" Start med at finde den energi, der er tabt i løbet af perioden 200color (hvid) (l) "sekunder": W_ "input" = P_ "input" * t = 1,0 * 200 = 200color (hvid) (l) "kJ" Q_ "absorberet" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160color (hvid) (l) "kJ" Væsken skal absorbere alle arbejde udført som termiske energier, hvis der ikke er noget energitab. Forøgelsen i temperaturen er lig med (W_ "input") / (c * m) = 100color (hvid) (l) "K" Men på grund af varmeoverførsel er
Hvilket har et større volumen: 1000 g vand eller 1000 g ethanol? Jeg fandt det og satte i sig figner (fordi vi altid skal) og mængderne er begge 1000mL. skal jeg sige, at de er lige, eller baserer den ud af de faktiske værdier uden at overveje sig figner?
Rho (H20) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Er du sikker på, at dine konklusioner er korrekte? Som fysisk forsker bør du altid høre litteraturen for at finde de rigtige fysiske egenskaber. Du har lige store mængder vand og ethanol. Som du ved, har du ikke lige mange mol. Tætheden af de rene opløsningsmidler er markant anderledes. Som en opfølgning, hvad ville der ske, hvis du drak begge mængder? I et tilfælde ville du være død!