Hvordan beregner jeg mængden af zink og jod, der forbruges til fremstilling af zinkjodid?

Hvordan beregner jeg mængden af zink og jod, der forbruges til fremstilling af zinkjodid?
Anonim

Ved en kemisk reaktion refererer massen af et stof, der indtages, til en eller flere reaktanter. I tilfælde af dit spørgsmål er reaktanterne zink og iod, så du bliver bedt om at bestemme mængden af zink og den masse af jod, der blev brugt til dannelse af zinkjodid. Den afbalancerede kemiske ligning for denne syntesereaktion mellem zink og iod er:

# "Zn" # + # "I" _2 # # Rarr # # "Znl" _2 #

For at bestemme mængden af zinkforbruget (reageret) skal du kende massen af jod, der blev forbrugt (reageret) eller massen af zinkjodid, der blev produceret. For at bestemme massen af jod forbruges, skal du kende den mængde zink, der blev brugt, eller massen af zinkiodid produceret.

Eksempel 1

Hvor mange gram # "Zn" # skal forbruges for at reagere med # "12.52g I" _2 # at producere # "ZnC" _2 #?

Opløsning

  1. Bestem mol # "I" _2" # ved at dividere den givne masse ved sin molære masse. Jeg foretrækker at opdele ved at multiplicere med den inverse af molærmassen, # "Mol / g" #.

  2. Beregn mol # "Zn" # ved at multiplicere mol # "I" _2 # ved molforholdet mellem # "I" _2" # og # "Zn" # i den afbalancerede ligning med # "Zn" # i tælleren.

  3. Bestem massen af # "Zn" # forpligtet til at reagere med # "12,5 g I" _2 "# ved at gange molene # "Zn" # ved den molære masse.

# 12.5farve (rød) annullere (farve (sort) ("g I" _2)) xx (1farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol I" _2))) / (253.808farv farve (sort) ("g I" _2 "))) ## Xx ## (1color (rød) annuller (farve (sort) ("mol Zn"))) / (1farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol I" _2 "))) ## Xx ## (65.38 "g Zn") / (1 farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol Zn"))) "3.22 g Zn"

# "3.22g Zn" # forbruges, når de reageres med # "12.5g I" _2 "#

Eksempel 2

Hvor mange gram # "Zn" # skal forbruges for at reagere med et overskud af # "I" _2" # at producere # "15,7 g ZnI" _2 "#?

Følg den samme procedure, ved at erstatte # "Znl" _2" # til # "I" _2" #, og # "319.189 g / mol" # for molærmassen i det første trin. Brug molforholdet mellem # "Zn" # og # "Znl" _2" #, med # "Zn" # i tælleren. Multipliceres med molærmassen af # "Zn" #.

# 15.7farve (rød) annullere (farve (sort) ("g ZnI" _2)) xx (1farve (rød) annullere (farve (sort) ("mol ZnI" _2))) (319.189farve farve (sort) ("g ZnI" _2))) ## Xx ## (1 farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol Zn"))) / (1farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol ZnI" _2)))# Xx ## (65.38 "g Zn") / (1 farve (rød) annuller (farve (sort) ("mol Zn"))) "3.22 g Zn"

# "3.22 g Zn" # skal forbruges for at reagere med overskud # "I" _2" # at producere # "15,7 g ZnI" _2 "#.