Svar:
Francium er antaget at være det mest reaktive metal, men så lidt af det eksisterer eller kan syntetiseres, og den længste halveringstid af dets mest omfattende isotop er
Forklaring:
Francium er et alkalimetal i gruppe 1 / IA. Alle alkalimetaller har en valenselektron. Når du går ned i gruppen, øges antallet af elektronenerginiveauer - lithium har to, natrium har tre osv… som angivet ved periodens nummer. Resultatet er, at den yderste elektron kommer længere fra kernen. Tiltrækningen fra den positive kerne til den negative elektron er mindre. Dette gør det lettere at fjerne elektronen og gør atomet mere reaktivt.
Eksperimentelt set er cæsium (cæsium) det mest reaktive metal.
Hvorfor gruppe 2 metal er mindre end gruppe 1 metal?
Lad os f.eks. Bruge natrium ("Na") og magnesium ("Mg"). Afgiften på kernen af "Mg" er en større end den af "Na", og det ville således have en større træk på elektronerne omkring den, som bringer de ydre elektroner tættere på kernen. "Mg" donerer også 2 elektroner, mens "Na" donerer 1, hvilket hjælper med at reducere atomets størrelse.
Hvorfor er alkener og alkyner mere reaktive?
Først skal du kende det grundlæggende. Den mest grundlæggende forklaring (som du ville høre i kem 101) er, at alkyner er mere reduceret (mindre mættet) end alkaner (og alkener også), så der er mere potentiale for hydrogenering (tilsætning af hydrogen) og mere potentiel energi frigives fra en sådan reaktion. Jo flere bindinger der dannes, jo mere energi frigives. Dette er grunden til, at fedt indeholder mere energi end kulhydrater. Begge disse molekyler har alkanhvirveler, men den grundlæggende ide er den samme, da fedtstoffer er mindre oxiderede og derfor højere i pote
Hvad er familien af elementer, der indeholder de mest reaktive metaller?
Familien, der indeholder de mest reaktive metaller, er alkalimetallerne. Alkalimetaller er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og francium (Fr). Når du bevæger dig ned i søjlen, bliver metallerne mere reaktive, fordi kernen får flere elektroner og protoner (flere elektronniveauer), svækker deres elektrostatiske kraft. Forestil dig at du holder en masse bøger. Du kan ikke holde dem alle meget nemt, ikke? Det er let at droppe en, hvorfor det er nemt for dem at donere 1 elektron ved STP. Det er derfor, de er så farlige, fordi de kan reagere let med ethvert