Formel ladning er den afgift, vi ville tildele et atom i et molekyle, hvis vi antager, at de elektroner i de bindinger, som atomet laver, deles lige mellem sig selv og det andet atom, uanset de to atomer 'elektronegativiteter.
For at bestemme de formelle afgifter på alle atomer i
Vinylchloridmolekylet har 18 valenselektroner - 4 fra hver
Den nemmeste måde at bestemme formelle ladning for et atom på er at sammenligne sine valenselektroner med antallet af elektroner, som det "får" i et molekyle.
Lad os starte med kulstofatomerne, da de begge danner 4 obligationer. Den antagelse, der er gjort for at bestemme formell ladning, er, at elektronerne i en obligation er delt lige. Dette betyder, at 4 bindinger vil give dette carbonatom 4 elektroner.
Sammenlign nu dette tal med atomets valenceelektroner. SInce carbon har 4 valenselektroner, og det får 4 elektroner, dets formelle ladning vil være nul.
Den samme begrundelse gælder også for hvert af de tre hydrogenatomer. Hvert hydrogenatom form 1 bind, så det bliver 1 elektron fra de to, der danner bindingen. Da hydrogen har 1 valenselektron, vil dens formelle ladning være nul.
Nu for chloratom. Klor har 7 valenceelektroner. Som du kan se i Lewis-strukturen, har den 6 elektroner som ensomme par og får 1 ekstra elektron fra bindingen, der dannes med carbon.
Som følge heraf vil klorens formelle afgift være nul såvel.
Hvad er den formelle afgift på hvert atom i CO_2?
For at bestemme formelle ladninger for atomerne i carbondioxidmolekylet skal du tage højde for det faktum, at "CO" _2 har tre resonansstrukturer, der ser sådan ud: SIDE BEMÆRK: Den faktiske struktur af kuldioxidmolekylet er en hybrid mellem disse tre strukturer, men jeg vil bare vise dig hver af dem adskille, fordi jeg ikke vil have svaret for lang. Kuldioxidmolekylet har i alt 16 valenceelektroner - 4 fra carbonatomet og 6 fra hvert af de to oxygenatomer, som alle er regnet med i de tre Lewis-strukturer ovenfor. Den nemmeste måde at tildele en formel ladning på et atom er at sammenligne
Hvad er den formelle afgift på hvert atom i methyl carbocation?
I H_3C ^ +, hvilken er en formel CATION? Hvert hydrogenatom er formelt neutralt .... de får en elektron fra hver kovalent binding ... carbonet får også en elektron fra hver kovalent binding og har to indre kernelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så kulstof har 5 elektroniske afgifter ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære afgifter ... Og således er FORMAL ladningen +1. Bare for at tilføje, at med henblik på at tildele formel afgift, kan vi gå tilbage til meget gamle ideer, som vi lærer, når er introduceret til limning. I en kovalent binding deles elektroner mellem k
En afgift på -2 C er ved oprindelsen. Hvor meget energi vil blive anvendt til eller frigivet fra en 4 C-afgift, hvis den flyttes fra (7, 5) til (3, -2)?
Lad q_1 = -2C, q_2 = 4C, P = (7,5), Q = (3-2) og O = (0,0) Afstandsformlen for kartesiske koordinater er d = sqrt ((x_2-x_1) ^ 2+ (y_2-y_1) ^ 2 Hvor x_1, y_1 og x_2, y_2 er de kartesiske koordinater for henholdsvis to punkter. Afstanden mellem oprindelse og punkt P dvs | OP | er givet ved. | OP | = sqrt ((7 -0) ^ 2 + (5-0) ^ 2) = sqrt (7 ^ 2 + 5 ^ 2) = sqrt (49 + 25) = sqrt74 Afstand mellem oprindelse og punkt Q dvs. | OQ | er givet ved. | OQ | = sqrt ((3-0) ^ 2 + (- 2-0) ^ 2) = sqrt ((3) ^ 2 + (- 2) ^ 2) = sqrt (9 + 4) = sqrt13 Afstand mellem punkt P og punkt Q dvs | PQ | er givet ved. | PQ | = sqrt ((3-7) ^ 2 + (- 2-5) ^