For at bestemme formelle afgifter for atomerne i carbondioxidmolekylet skal du tage højde for det faktum at
SIDE NOTE: den egentlige struktur af kuldioxidmolekylet er en hybrid mellem disse tre strukturer, men jeg vil bare vise dig hver af dem adskille, fordi jeg ikke vil have svaret til at blive for lang.
Kuldioxidmolekylet har i alt 16 valenselektroner - 4 fra carbonatomet og 6 fra hvert af de to oxygenatomer, som alle er regnet med i de tre Lewis-strukturer ovenfor.
Den nemmeste måde at tildele en formel afgift på et atom på er at sammenligne antallet af valenceelektroner, som atom har med hvor mange elektroner det "får" i et molekyle - forudsat at bindelektroner deles lige så længe, uanset elektronegativitet.
Lad os starte med den første Lewis-struktur. Carbonformer 4 obligationer, hvilket betyder, at det bliver 4 elektroner - 1 fra hver obligation Da carbon har 4 valenselektroner, vil dens formelle ladning være nul.
Det samme gælder for begge oxygenatomer. Begge former danner 2 obligationer, hvilket betyder at de får 2 elektroner. Ud over disse elektroner har de begge 2 ensomme par; dette bringer det samlede antal elektroner et iltatom kommer til 6 (2 + 4). Da ilt har 6 valenceelektroner, vil det have a nul formelle afgift.
Flytter videre til anden Lewis struktur. Carbon er i samme position det var tidligere - det danner 4 obligationer
Det betyder, at det vil få 5 elektroner - 3 fra obligationerne og 2 fra det ensomme par; nu har den en mindre elektron end den "har brug for", dvs. en mindre end dens valenselektroner. Dette vil resultere i a (+1) formelle afgift.
Oxygen til højre danner 1 obligation med kulstof og har 3 ensomme par, for i alt 7 elektroner; da den har en ekstra elektron end den har brug for, vil den automatisk have a (-1) formelle afgift.
Den tredje struktur er identisk med den anden med hensyn til formelle ladninger, men denne gang vil iltet til venstre få en (-1) formelle afgift og den til højre a (+1) formelle afgift.
Hvad er den formelle afgift på hvert atom i C_2H_3Cl?
Formel ladning er den afgift, vi ville tildele et atom i et molekyle, hvis vi antager, at de elektroner i de bindinger, som atomet laver, deles lige mellem sig selv og det andet atom, uanset de to atomer 'elektronegativiteter. For at bestemme de formelle ladninger på alle atomerne i C_2H_3Cl eller vinylchlorid, tegne dens Lewis struktur. Vinylchloridmolekylet har 18 valenceelektroner - 4 fra hvert "C" -atom, 1 fra hvert "H" -atom og 7 fra "Cl" - som alle er regnet med af den ovennævnte Lewis-struktur. Den nemmeste måde at bestemme formelle ladning for et atom på er at s
Hvad er den formelle afgift på hvert atom i methyl carbocation?
I H_3C ^ +, hvilken er en formel CATION? Hvert hydrogenatom er formelt neutralt .... de får en elektron fra hver kovalent binding ... carbonet får også en elektron fra hver kovalent binding og har to indre kernelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så kulstof har 5 elektroniske afgifter ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære afgifter ... Og således er FORMAL ladningen +1. Bare for at tilføje, at med henblik på at tildele formel afgift, kan vi gå tilbage til meget gamle ideer, som vi lærer, når er introduceret til limning. I en kovalent binding deles elektroner mellem k
En afgift på -2 C er ved oprindelsen. Hvor meget energi vil blive anvendt til eller frigivet fra en 4 C-afgift, hvis den flyttes fra (7, 5) til (3, -2)?
Lad q_1 = -2C, q_2 = 4C, P = (7,5), Q = (3-2) og O = (0,0) Afstandsformlen for kartesiske koordinater er d = sqrt ((x_2-x_1) ^ 2+ (y_2-y_1) ^ 2 Hvor x_1, y_1 og x_2, y_2 er de kartesiske koordinater for henholdsvis to punkter. Afstanden mellem oprindelse og punkt P dvs | OP | er givet ved. | OP | = sqrt ((7 -0) ^ 2 + (5-0) ^ 2) = sqrt (7 ^ 2 + 5 ^ 2) = sqrt (49 + 25) = sqrt74 Afstand mellem oprindelse og punkt Q dvs. | OQ | er givet ved. | OQ | = sqrt ((3-0) ^ 2 + (- 2-0) ^ 2) = sqrt ((3) ^ 2 + (- 2) ^ 2) = sqrt (9 + 4) = sqrt13 Afstand mellem punkt P og punkt Q dvs | PQ | er givet ved. | PQ | = sqrt ((3-7) ^ 2 + (- 2-5) ^