En gas har ikke et ensartet volumen.
Matter i fast tilstand har et fast volumen og form. Dens partikler er tæt sammen og fastgjort på plads.
Matter i flydende tilstand har et fast volumen, men det har en variabel form, der tilpasser sig til sin beholder. Dens partikler er stadig tæt sammen, men bevæger sig frit.
Matter i gasformig tilstand har både variabelt volumen og form og tilpasser begge til at passe til beholderen. Dens partikler er hverken tæt sammen eller fastgjort på plads.
Håber dette hjælper.
Hvilken har et større volumen fast, flydende eller gas?
Det hele afhænger af antallet af partikler i din prøve. > En milliard partikler vil have større volumen end en partikel. Hvis du har det samme antal partikler, vil gassen have det større volumen. Partikler af stof i fast tilstand er tæt sammen og fastgjort på plads. (Fra www.columbia.edu) Partikler af stof i flydende tilstand er stadig tæt sammen, men de er langt nok fra hinanden for at bevæge sig frit.Partikler af materiel i gasformen er hverken tæt sammen eller fastgjort på plads. Gassen udvider til at fylde dens beholder. Således vil et givet antal partikler have
Hvilke planets vandressourcer (fast, gas eller flydende) kan være tæt på mængden på jorden?
Ingen. Ingen planet undtagen Uranus menes at have betydelige mængder vand i enhver form. Ingen nærmer mængden af vand til rådighed på jorden. http://theanswermachine.tripod.com/id2.html
En beholder har et volumen på 21 liter og rummer 27 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 18 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?
24,1 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: Farve (brun) ("Kendte:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farve (blå) ("Ukendt:" n_2 • Omregner ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol