10 mol CH4 ved R.T.P ville producere hvilket volumen af CO2?

Svar:

# 2.4 xx 10 ^ 2 farve (hvid) i "dm" ^ 3 farve (hvid) i "CO" _2 #

Forklaring:

Dette problem indebærer forbrænding af metan. I en forbrændingsreaktion tilsættes oxygen til et carbonhydrid til dannelse af carbondioxid og vand.

Her er den ubalancerede ligning:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Og her er den afbalancerede ligning:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Siden # "1 mol" # # CH_4 # producerer # "1 mol" # # CO_2 #, vi ved det # "10 mol" # # CH_4 # vil producere # "10 mol" # # CO_2 #.

For at finde bind af # CO_2 # produceret, kan vi bruge Ideel gaslov, #PV = nRT #, hvor

# P # er trykket ind # "Atm" #

# V # er volumenet i # "L" #

# N # er antallet af mol

# R # er den universelle gas konstant, # ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # er temperaturen i # "K" #

På RTP, stuetemperatur og tryk, trykket er # "1 atm" # og temperaturen er # 25 ^ @ C #, hvilket svarer til # 25 + 273 = "298 K" #.

Erstat alle de kendte værdier i ligningen.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K"

#V = ("10" annuller "mol" * ("0.0821" annuller "atm" * "L") / (annuller "mol" * annuller "K") * "298" annuller "K") / "annullere" atm ") #

#V = "240 L" #

Et samlet volumen på # "240 L" # vil blive produceret; svarene er dog alle i enheder af # "Dm" ^ 3 #. Siden # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, volumen er # "240 dm" ^ 3 #, eller # 2.4 xx 10 ^ 2 farve (hvid) i "dm" ^ 3 #.

Således er svaret # "B" #.

Funktionen c (p) = 175 + 3,5p kan bruges til at definere omkostningerne ved produktion af op til 200 keramiske potter. Hvis materialerne er $ 175 og ekstra omkostninger til at producere hver pot er $ 3,50, hvor meget koster det at producere 125 potter?

Se forklaring Ved hjælp af den givne funktion har vi den c (p) = 175 + 3,5 * (125) = 612.50 $

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Hvordan ville du skrive en afbalanceret kemisk ligning for CH4, der reagerer med iltgas for at producere vand og kuldioxid?

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2