Hvordan beregner du pH-diprotisk syre? + Eksempel

Jeg ville ikke typisk undervise dette til mine gymnasieelever, så jeg kiggede rundt og fandt en stor forklaring på dig tube.

Da i en polyprotisk syre vil det første hydrogen dissociere hurtigere end de andre. Hvis Ka-værdierne varierer med en faktor på 10 til den tredje effekt eller mere, er det muligt at beregne pH-værdien ved kun at bruge Ka af det første brint ion. For eksempel:

Foregive det # H_2X # er en diprotisk syre. Kig op på et bord på Ka1

for syren.

Hvis du kender koncentrationen af syren, sig det at være 0,0027M og # Ka_1 # er # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. Derefter kan du opsætte din ligning som følger:

# H_2X # --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # med # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) # Brug af formlen: Ka = (produkter) / (reaktanter):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# X ^ 2 #) / (0.0027) Løs derefter for x, og du har din hydrogenionkoncentration. Siden pH = -log med hydrogenionkoncentration kan du nu beregne pH.